حاسبة التركيز
اختر التركيز الكتلي أو المولارية. للمولارية، أدخل المولات مباشرة أو أدخل الكتلة مع الكتلة المولية للمذاب وستجد الحاسبة المولات لك.
آخر تحديث: September 26, 2026
الأسئلة الشائعة
ما الفرق بين التركيز الكتلي والمولارية؟
التركيز الكتلي هو كتلة المذاب لكل حجم من المحلول (g/L). المولارية هي كمية المادة (المولات) لكل حجم (mol/L). كلاهما يصف كمية المذاب الموجودة لكن بوحدات مختلفة، ويتطلب التحويل بينهما الكتلة المولية للمذاب.
كيف أجد المولارية إذا كنت أعرف الكتلة فقط؟
أدخل الكتلة والكتلة المولية للمذاب (من حاسبة الوزن الجزيئي إذا لزم الأمر)، واترك حقل المولات عند 0؛ تحسب الحاسبة المولات = الكتلة / الكتلة المولية لك.
كيف تختلف عن تخفيف الخلايا؟
يحل تخفيف الخلايا العلاقة C1V1 = C2V2 لمعرفة كيفية تخفيف مخزون موجود إلى تركيز مستهدف. تحسب هذه الحاسبة تركيزًا مباشرة من الكتلة أو المولات والحجم، دون خطوة تخفيف.
كيف تختلف عن طريقة الاختلاط (Alligation)؟
تجد طريقة الاختلاط النسبة اللازمة لمزج تركيزين مختلفين للوصول إلى هدف بينهما. تحسب هذه الحاسبة تركيز محلول واحد من تركيبه.
هل يمكنني استخدام هذا لمحاليل مخففة جدًا؟
نعم، الحسابات نفسها في أي تركيز، رغم أن افتراض تجمّع الأحجام بشكل مثالي قد لا يصمد عند التركيزات العالية جدًا.
ما المولالية، وهل تستخدمها هذه الحاسبة؟
المولالية هي مولات المذاب لكل كيلوغرام من المذيب، وليس لكل حجم من المحلول. تحسب هذه الحاسبة المولارية والتركيز الكتلي، وكلاهما معتمد على الحجم؛ للحسابات المعتمدة على المولالية راجع حاسبة ارتفاع نقطة الغليان.