Υπολογιστής Ηλεκτραρνητικότητας
Επιλέξτε δύο στοιχεία για να δείτε τις τιμές ηλεκτραρνητικότητας τους στην κλίμακα Pauling και την απόλυτη διαφορά μεταξύ τους, έναν χονδρικό δείκτη πολικότητας δεσμού.
Τελευταία ενημέρωση: September 26, 2026
Συχνές ερωτήσεις
Τι είναι η ηλεκτραρνητικότητα;
Είναι ένα σχετικό μέτρο του πόσο ισχυρά έλκει ένα άτομο τα κοινά ηλεκτρόνια σε έναν χημικό δεσμό. Δεν έχει απόλυτες μονάδες· η κλίμακα Pauling, που χρησιμοποιείται εδώ, ορίζεται συγκριτικά με βάση τις ενέργειες δεσμού.
Γιατί δεν έχει σημασία η σειρά των δύο στοιχείων;
Ο υπολογιστής αναφέρει την απόλυτη διαφορά, Δχ = |χA − χB|, που είναι συμμετρική: η σύγκριση του στοιχείου A με το B δίνει το ίδιο αποτέλεσμα με τη σύγκριση του B με το A.
Τι σημαίνουν οι κατηγορίες πολικότητας;
Μια διαφορά κάτω από περίπου 0,5 συχνά ονομάζεται κυρίως μη πολικός ομοιοπολικός, μεταξύ περίπου 0,5 και 1,7 πολικός ομοιοπολικός, και πάνω από περίπου 1,7 ουσιαστικά ιοντικός. Αυτοί είναι κοινά χρησιμοποιούμενοι εμπειρικοί κανόνες, όχι ακριβή φυσικά όρια, και οι πραγματικοί δεσμοί υπάρχουν σε ένα συνεχές.
Γιατί ορισμένα στοιχεία δεν εμφανίζουν τιμή;
Μερικά στοιχεία, κυρίως ευγενή αέρια που σπάνια σχηματίζουν συμβατικούς δεσμούς, δεν έχουν καλά καθιερωμένη τιμή ηλεκτραρνητικότητας Pauling σε τυπικές αναφορές, οπότε αυτός ο υπολογιστής το αναφέρει αντί να εφεύρει έναν αριθμό.
Είναι η κλίμακα Pauling η μόνη κλίμακα ηλεκτραρνητικότητας;
Όχι, υπάρχουν και άλλες κλίμακες (όπως Mulliken ή Allred-Rochow), και οι αριθμοί τους δεν είναι άμεσα εναλλάξιμοι με τιμές Pauling. Αυτός ο υπολογιστής χρησιμοποιεί συνεπώς τιμές κλίμακας Pauling σε όλη την ιστοσελίδα.
Πώς σχετίζεται με την Τάξη Δεσμού;
Η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας είναι ένας παράγοντας που επηρεάζει την πολικότητα δεσμού, ενώ η τάξη δεσμού (από τη θεωρία μοριακών τροχιακών) είναι ένα ξεχωριστό μέτρο σχετικό με την ισχύ και το μήκος του δεσμού. Περιγράφουν διαφορετικές πτυχές ενός χημικού δεσμού.