Équilibreur d'Équation Chimique
Entrez une équation non équilibrée (comme Fe + O2 -> Fe2O3) en utilisant + entre les composés et -> entre réactifs et produits.
Dernière mise à jour : September 26, 2026
Questions fréquentes
Peut-il équilibrer la combustion de n'importe quel hydrocarbure, comme le propane ou l'octane ?
Oui. Saisissez l'hydrocarbure plus O2 à gauche et CO2 + H2O à droite, par exemple C3H8 + O2 -> CO2 + H2O ou C8H18 + O2 -> CO2 + H2O, et le calculateur trouve les coefficients entiers pour une combustion complète. C'est une équation de combustion symbolique et idéalisée : elle ne couvre pas la combustion incomplète, les vrais rapports air-carburant, ni comment réaliser une réaction de combustion.
Que signifie « équilibrer » une équation chimique ?
Trouver les coefficients entiers (multiplicateurs) devant chaque composé pour que le même nombre d'atomes de chaque élément apparaisse des deux côtés de l'équation - la matière n'est ni créée ni détruite dans une réaction chimique, donc les deux côtés doivent s'équilibrer exactement.
Comment entrer une équation avec plusieurs composés, comme des réactions de combustion ?
Séparez les composés avec + et utilisez -> entre réactifs et produits, par exemple : CH4 + O2 -> CO2 + H2O. Cette calculatrice trouve les plus petits coefficients entiers qui équilibrent chaque élément de l'équation.
Pourquoi cette calculatrice dit-elle parfois qu'elle ne peut pas équilibrer mon équation ?
Généralement à cause d'une faute de frappe dans une formule chimique, ou parce que la réaction telle qu'écrite n'est pas chimiquement valide (les mêmes éléments n'apparaissent pas des deux côtés). Vérifiez à nouveau la capitalisation et les parenthèses de chaque formule - les symboles chimiques sont sensibles à la casse (Co est le cobalt, CO est le monoxyde de carbone).
Pourquoi les coefficients équilibrés doivent-ils être les plus petits nombres entiers possibles ?
Tout multiple d'un ensemble équilibré de coefficients (comme doubler chaque coefficient) est techniquement toujours équilibré, mais les chimistes utilisent le plus petit rapport de nombres entiers par convention, car il représente la manière la plus simple et standard d'exprimer la réaction.
Cela peut-il équilibrer des équations incluant des charges ioniques, comme Fe³⁺ + e⁻ → Fe ?
Cette calculatrice est conçue pour équilibrer les atomes dans des équations moléculaires, pas pour équilibrer les charges de demi-réactions - les demi-réactions redox avec électrons et charges ioniques nécessitent une étape distincte d'équilibrage des charges en plus de l'équilibrage des atomes.
Quelle est l'équation équilibrée de la combustion du méthane (CH4 + O2 -> CO2 + H2O) ?
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O - une molécule de méthane a besoin de deux molécules d'oxygène pour convertir entièrement son carbone en CO₂ et ses quatre hydrogènes en deux molécules d'eau, équilibrant 1 C, 4 H et 4 O de chaque côté.