Elektrolyse-Rechner
Wählen Sie die gesuchte Größe und geben Sie die übrigen Werte ein. Dies ist ein didaktischer Rechner für die Beziehung zwischen elektrischer Ladung und Mol, die der Elektrolyse zugrunde liegt; er gibt keine Anleitung zu Aufbau, Elektroden oder Stoffproduktion.
Zuletzt aktualisiert: September 26, 2026
Häufig gestellte Fragen
Welches Faradaysche Gesetz wird hier verwendet?
Q = nF verknüpft die elektrische Ladung mit der Menge übertragener Elektronen, wobei F die Faraday-Konstante ist (etwa 96.485,33 Coulomb pro Mol Elektronen). Kombiniert mit Q = It verbindet es Ladung, Strom und Zeit.
Wie viel Ladung ist ein Mol Elektronen?
Genau ein Faraday, 96.485,33212 Coulomb. Das ist die Ladung der Avogadro-Zahl an Elektronen.
Sagt mir das, wie viel Produkt eine Elektrolysezelle herstellen wird?
Nein. Es berechnet nur die Ladung-/Mol-Elektronen-Beziehung. Das mit einem bestimmten Produkt in Verbindung zu bringen, erfordert die Kenntnis der Elektronenstöchiometrie der Reaktion und der Zelleffizienz, was dieser Rechner nicht modelliert oder dazu berät.
Gibt dieser Rechner Aufbau- oder Sicherheitsanweisungen für die Durchführung von Elektrolyse?
Nein. Er ist ausschließlich ein didaktischer Rechner für die Ladung-/Mol-Elektronen-Arithmetik hinter dem Faradayschen Gesetz. Er beschreibt keine Elektroden, Elektrolyte, Geräte oder wie eine Substanz produziert oder gesammelt wird.
Was ist hier der Unterschied zwischen Ladung, Strom und Mol Elektronen?
Ladung (Q, in Coulomb) ist die insgesamt übertragene elektrische Menge. Strom (I, in Ampere) ist Ladung pro Zeiteinheit. Mol Elektronen (n) wandeln Ladung mithilfe der Faraday-Konstante in eine chemisch relevante Menge um.
Wie hängt das mit der Avogadro-Zahl zusammen?
Die Faraday-Konstante ist die Avogadro-Zahl mal die Ladung eines einzelnen Elektrons. Siehe den Avogadro-Zahl-Rechner für allgemeinere Umrechnungen zwischen Mol und Teilchenzahl.