Calculadora de Eletrólise
Escolha a grandeza que quer encontrar e informe os outros valores. Esta é uma calculadora educacional para a relação entre carga elétrica e mols por trás da eletrólise; ela não fornece orientação de montagem, eletrodos ou produção de substâncias.
Última atualização: September 26, 2026
Perguntas frequentes
Qual lei de Faraday é usada aqui?
Q = nF relaciona a carga elétrica com a quantidade de elétrons transferidos, em que F é a constante de Faraday (cerca de 96.485,33 coulombs por mol de elétrons). Combinada com Q = It, ela liga carga, corrente e tempo.
Quanta carga é um mol de elétrons?
Exatamente um faraday, 96.485,33212 coulombs. Essa é a carga do número de Avogadro de elétrons.
Isso me diz quanto produto uma célula de eletrólise vai produzir?
Não. Ela apenas calcula a relação carga/mol de elétrons. Relacionar isso a um produto específico exige conhecer a estequiometria de elétrons da reação e a eficiência da célula, algo que esta calculadora não modela nem orienta.
Esta calculadora dá instruções de montagem ou segurança para fazer eletrólise?
Não. É estritamente uma calculadora educacional para a aritmética de carga/mol de elétrons por trás da lei de Faraday. Ela não descreve eletrodos, eletrólitos, aparelhos, nem como produzir ou coletar qualquer substância.
Qual a diferença entre carga, corrente e mols de elétrons aqui?
Carga (Q, em coulombs) é a quantidade elétrica total transferida. Corrente (I, em amperes) é carga por unidade de tempo. Mols de elétrons (n) convertem carga em uma quantidade relevante para a química usando a constante de Faraday.
Como isso se relaciona com o Número de Avogadro?
A constante de Faraday é o número de Avogadro multiplicado pela carga de um único elétron. Veja a Calculadora do Número de Avogadro para conversões entre mols e número de partículas de forma mais geral.