Υπολογιστής Συντελεστή Ενεργότητας
Εισαγάγετε το φορτίο του ιόντος, την ιοντική ισχύ του διαλύματος και τη σταθερά Debye-Hückel για να εκτιμήσετε τον συντελεστή ενεργότητας γ. Ο οριακός νόμος είναι μοντέλο αραιών διαλυμάτων, οπότε αντιμετωπίστε με προσοχή τα αποτελέσματα σε υψηλότερη ιοντική ισχύ.
Τελευταία ενημέρωση: September 26, 2026
Συχνές ερωτήσεις
Τι είναι ο συντελεστής ενεργότητας;
Ο συντελεστής ενεργότητας (γ) διορθώνει μια συγκέντρωση για μη ιδανική συμπεριφορά. Ο πολλαπλασιασμός με αυτόν δίνει την πραγματική συγκέντρωση, ή ενεργότητα, που καθορίζει την ισορροπία σε πραγματικά διαλύματα.
Ποια εξίσωση χρησιμοποιεί;
Τον οριακό νόμο Debye-Hückel, log₁₀(γ) = −A z² √I, με δεκαδικό λογάριθμο. Η προεπιλεγμένη τιμή του A, 0,509, είναι αυτή που συνήθως αναφέρεται για νερό στους 25 °C.
Πότε είναι ακριβής ο οριακός νόμος;
Μόνο για πολύ αραιά διαλύματα, περίπου έως ιοντική ισχύ 0,01 mol/kg. Πέρα από αυτήν χρησιμοποιούνται εκτεταμένα μοντέλα, όπως οι εξισώσεις Davies ή εκτεταμένη Debye-Hückel, που αυτό το εργαλείο δεν περιλαμβάνει.
Τι είναι η ιοντική ισχύς;
Η ιοντική ισχύς είναι I = ½ Σ cᵢ zᵢ², με άθροισμα σε όλα τα ιόντα του διαλύματος. Εδώ την εισάγετε απευθείας.
Γιατί ένα μεγαλύτερο φορτίο μειώνει τόσο γρήγορα το γ;
Το φορτίο μπαίνει ως z², οπότε ένα δισθενές ιόν επηρεάζεται τέσσερις φορές περισσότερο από ένα μονοσθενές στην ίδια ιοντική ισχύ.
Είναι το ίδιο με συντελεστή συσχέτισης;
Όχι. Ο συντελεστής ενεργότητας είναι παράγοντας διόρθωσης της χημείας και δεν έχει σχέση με στατιστικό συντελεστή συσχέτισης.