เครื่องคำนวณสัมประสิทธิ์กัมมันตภาพ
ป้อนประจุไอออน แรงไอออนิกของสารละลาย และค่าคงที่ดีบาย-ฮึคเคิล เพื่อประมาณสัมประสิทธิ์กัมมันตภาพ γ กฎลิมิตเป็นแบบจำลองสำหรับสารละลายเจือจาง จึงควรใช้ผลลัพธ์ที่แรงไอออนิกสูงกว่าด้วยความระมัดระวัง
อัปเดตล่าสุด: September 26, 2026
คำถามที่พบบ่อย
สัมประสิทธิ์กัมมันตภาพคืออะไร?
สัมประสิทธิ์กัมมันตภาพ (γ) ปรับความเข้มข้นเพื่อชดเชยพฤติกรรมที่ไม่เป็นอุดมคติ เมื่อคูณแล้วจะได้ความเข้มข้นที่มีประสิทธิผลหรือกัมมันตภาพ ซึ่งกำหนดสมดุลในสารละลายจริง
ใช้สมการอะไร?
กฎลิมิตของดีบาย-ฮึคเคิล log₁₀(γ) = −A z² √I ด้วยลอการิทึมฐานสิบ ค่าเริ่มต้นของ A คือ 0.509 ซึ่งเป็นค่าที่อ้างกันทั่วไปสำหรับน้ำที่ 25 °C
กฎลิมิตแม่นยำเมื่อใด?
เฉพาะสารละลายเจือจางมาก ประมาณแรงไอออนิกไม่เกิน 0.01 mol/kg เกินจากนั้นใช้แบบจำลองขยาย เช่น สมการเดวีส์หรือดีบาย-ฮึคเคิลขยาย ซึ่งเครื่องมือนี้ไม่มี
แรงไอออนิกคืออะไร?
แรงไอออนิกคือ I = ½ Σ cᵢ zᵢ² รวมทุกไอออนในสารละลาย ที่นี่คุณป้อนค่าโดยตรง
ทำไมประจุที่มากขึ้นทำให้ γ ลดลงเร็วมาก?
ประจุเข้าสมการเป็น z² ไอออนที่มีประจุสองจึงได้รับผลกระทบมากกว่าไอออนประจุหนึ่งถึงสี่เท่าที่แรงไอออนิกเท่ากัน
เหมือนกับสัมประสิทธิ์สหสัมพันธ์หรือไม่?
ไม่ สัมประสิทธิ์กัมมันตภาพเป็นตัวประกอบปรับแก้ในเคมี ไม่เกี่ยวข้องกับสัมประสิทธิ์สหสัมพันธ์ทางสถิติ