حاسبة ثابت الاتزان
اختر حساب K من تركيزات الاتزان ومعاملات القياس الستوكيومتري، أو من تغيّر الطاقة الحرة القياسي لغيبس ΔG° باستخدام ΔG° = −RT ln K.
آخر تحديث: September 26, 2026
الأسئلة الشائعة
ما ثابت الاتزان؟
هو عدد، K، يصف نسبة النواتج إلى المتفاعلات (كل منها مرفوع إلى معامله الستوكيومتري) عند الاتزان الكيميائي لتفاعل ودرجة حرارة معينين.
لماذا تُوسَم قيم K أحيانًا بـKc أو Kp؟
يدل Kc تقليديًا على ثابت اتزان معبَّر عنه بالتركيزات المولارية، وKp بالضغوط الجزئية لتفاعلات الطور الغازي. تعمل هذه الحاسبة بشكل عام مع قيم الاتزان التي تدخلها.
كيف أحسب K من ΔG°؟
استخدم العلاقة ΔG° = −RT ln K، معاد ترتيبها إلى K = exp(−ΔG°/RT). يجري الوضع الثاني في هذه الحاسبة ذلك التحويل مباشرة، مع درجة الحرارة بالكلفن.
لماذا تصف الحاسبة ثابت الاتزان بأنه عديم الأبعاد؟
بدقة، ثابت الاتزان الثرموديناميكي عديم الأبعاد لأنه يستخدم أنشطة نسبةً إلى حالة قياسية محددة. عمليًا، يستخدم الكيميائيون غالبًا التركيزات أو الضغوط الخام كتقريب، وهو ما يعمل جيدًا للأنظمة المخففة أو المثالية ولكن بدرجة أقل للمركزة أو غير المثالية.
كيف يختلف عن حاسبة الطاقة الحرة لغيبس؟
تحسب حاسبة الطاقة الحرة لغيبس ΔG من ΔH وΔS وT. أما هذه الحاسبة فتحسب ثابت اتزان، إما مباشرة من تركيزات الاتزان، أو من قيمة ΔG° التي لديك بالفعل.
هل يأخذ هذا المحاليل غير المثالية في الحسبان؟
ليس مباشرة. تنحرف المحاليل الحقيقية عن السلوك المثالي عند التركيزات الأعلى. تقدّر حاسبة معامل النشاط عامل تصحيح لذلك، باستخدام قانون ديباي-هوكل الحدّي للمحاليل الأيونية المخففة.