Calculateur de Constante d'Équilibre
Choisissez de calculer K à partir des concentrations à l'équilibre et des coefficients stœchiométriques, ou à partir d'une variation d'énergie libre de Gibbs standard ΔG° avec ΔG° = −RT ln K.
Dernière mise à jour : September 26, 2026
Questions fréquentes
Qu'est-ce qu'une constante d'équilibre ?
C'est un nombre, K, qui décrit le rapport des produits aux réactifs (chacun élevé à son coefficient stœchiométrique) à l'équilibre chimique pour une réaction et une température données.
Pourquoi les valeurs de K sont-elles parfois notées Kc ou Kp ?
Kc désigne traditionnellement une constante d'équilibre exprimée avec des concentrations molaires, et Kp avec des pressions partielles pour les réactions en phase gazeuse. Ce calculateur fonctionne de façon générique avec les valeurs d'équilibre que vous saisissez.
Comment calculer K à partir de ΔG° ?
Utilisez la relation ΔG° = −RT ln K, réarrangée en K = exp(−ΔG°/RT). Le second mode de ce calculateur effectue directement cette conversion, avec la température en kelvin.
Pourquoi le calculateur qualifie-t-il la constante d'équilibre de sans dimension ?
Strictement, la constante d'équilibre thermodynamique est sans dimension car elle utilise des activités relatives à un état standard défini. En pratique, les chimistes utilisent souvent des concentrations ou pressions brutes comme approximation, ce qui fonctionne bien pour les systèmes dilués ou idéaux, mais moins bien pour les systèmes concentrés ou non idéaux.
En quoi est-ce différent du Calculateur d'Énergie Libre de Gibbs ?
Le Calculateur d'Énergie Libre de Gibbs calcule ΔG à partir de ΔH, ΔS et T. Ce calculateur calcule plutôt une constante d'équilibre, soit directement à partir des concentrations à l'équilibre, soit à partir d'une valeur de ΔG° que vous possédez déjà.
Cela tient-il compte des solutions non idéales ?
Pas directement. Les solutions réelles s'écartent du comportement idéal à concentrations plus élevées. Le Calculateur de Coefficient d'Activité estime un facteur de correction pour cela, en utilisant la loi limite de Debye-Hückel pour les solutions ioniques diluées.