Υπολογιστής Σταθεράς Ισορροπίας
Επιλέξτε να υπολογίσετε το K από συγκεντρώσεις ισορροπίας και στοιχειομετρικούς συντελεστές, ή από μια πρότυπη μεταβολή ελεύθερης ενέργειας Gibbs ΔG° χρησιμοποιώντας ΔG° = −RT ln K.
Τελευταία ενημέρωση: September 26, 2026
Συχνές ερωτήσεις
Τι είναι μια σταθερά ισορροπίας;
Είναι ένας αριθμός, το K, που περιγράφει τον λόγο προϊόντων προς αντιδρώντα (καθένα υψωμένο στον στοιχειομετρικό του συντελεστή) στη χημική ισορροπία για μια δεδομένη αντίδραση και θερμοκρασία.
Γιατί οι τιμές K επισημαίνονται μερικές φορές ως Kc ή Kp;
Το Kc δηλώνει παραδοσιακά μια σταθερά ισορροπίας εκφρασμένη με μοριακές συγκεντρώσεις, και το Kp με μερικές πιέσεις για αντιδράσεις αέριας φάσης. Αυτός ο υπολογιστής λειτουργεί γενικά με τις τιμές ισορροπίας που εισάγετε.
Πώς υπολογίζω το K από το ΔG°;
Χρησιμοποιήστε τη σχέση ΔG° = −RT ln K, αναδιατεταγμένη ως K = exp(−ΔG°/RT). Η δεύτερη λειτουργία αυτού του υπολογιστή κάνει απευθείας αυτή τη μετατροπή, με τη θερμοκρασία σε kelvin.
Γιατί ο υπολογιστής αποκαλεί τη σταθερά ισορροπίας αδιάστατη;
Αυστηρά, η θερμοδυναμική σταθερά ισορροπίας είναι αδιάστατη επειδή χρησιμοποιεί ενεργότητες σε σχέση με μια καθορισμένη πρότυπη κατάσταση. Στην πράξη, οι χημικοί συχνά χρησιμοποιούν ακατέργαστες συγκεντρώσεις ή πιέσεις ως προσέγγιση, κάτι που λειτουργεί καλά για αραιά ή ιδανικά συστήματα αλλά λιγότερο καλά για πυκνά ή μη ιδανικά.
Πώς διαφέρει από τον Υπολογιστή Ελεύθερης Ενέργειας Gibbs;
Ο Υπολογιστής Ελεύθερης Ενέργειας Gibbs υπολογίζει το ΔG από ΔH, ΔS και T. Αυτός ο υπολογιστής υπολογίζει αντίθετα μια σταθερά ισορροπίας, είτε απευθείας από συγκεντρώσεις ισορροπίας είτε από μια τιμή ΔG° που ήδη έχετε.
Λαμβάνει αυτό υπόψη μη ιδανικά διαλύματα;
Όχι άμεσα. Τα πραγματικά διαλύματα αποκλίνουν από την ιδανική συμπεριφορά σε υψηλότερες συγκεντρώσεις. Ο Υπολογιστής Συντελεστή Ενεργότητας εκτιμά έναν παράγοντα διόρθωσης για αυτό, χρησιμοποιώντας τον οριακό νόμο Debye-Hückel για αραιά ιοντικά διαλύματα.