Limitierender-Reaktand-Rechner
Geben Sie die chemische Formel, Masse, und den Koeffizienten in der ausgeglichenen Gleichung jedes Reaktanden ein, um den limitierenden Reaktanden zu finden.
Zuletzt aktualisiert: September 5, 2026
Häufig gestellte Fragen
Wie finde ich den limitierenden Reaktanden?
Wandeln Sie die Masse jedes Reaktanden in Mol um (Masse ÷ Molmasse), teilen Sie durch seinen Koeffizienten in der ausgeglichenen Gleichung, dann vergleichen Sie - welcher Reaktand das kleinere Ergebnis hat, ist der limitierende Reaktand, da er zuerst ausgeht.
Warum ist der Koeffizient wichtig, nicht nur die Mole?
Die Koeffizienten der ausgeglichenen Gleichung zeigen das erforderliche Verhältnis zwischen Reaktanden - mehr rohe Mole eines Reaktanden zu haben hilft nicht, wenn die Reaktion proportional noch mehr davon benötigt. Das Teilen durch den Koeffizienten normalisiert jeden Reaktanden auf „wie viele vollständige Reaktionen wert“ Sie haben.
Was passiert mit dem überschüssigen Reaktanden?
Der nicht-limitierende Reaktand bleibt übrig (im Überschuss), sobald der limitierende Reaktand vollständig verbraucht ist - die Reaktion stoppt dort, und jeglicher verbleibender Überschuss reagiert nicht weiter, ohne dass mehr des limitierenden Reaktanden hinzugefügt wird.
Wie viel Produkt kann theoretisch entstehen, sobald der limitierende Reaktand feststeht?
Multiplizieren Sie die Mol des limitierenden Reaktanden mit dem Molverhältnis (aus der ausgeglichenen Gleichung) zwischen limitierendem Reaktanden und Produkt, und rechnen Sie dann mit der Molmasse des Produkts in Gramm um - dieser Rechner ermittelt, welcher Reaktand die Reaktion begrenzt, den ersten Schritt zu dieser Ausbeuteberechnung.
Was, wenn beide Reaktanden genau dasselbe Verhältnis von Mol zu Koeffizient ergeben?
Dann ist keiner der beiden Reaktanden im Überschuss - beide werden gleichzeitig vollständig verbraucht, was als „stöchiometrisches“ Gemisch bezeichnet wird. In der Praxis ist das selten, da die Reaktanden dafür exakt im von der Gleichung vorgegebenen Verhältnis vorliegen müssten.
Muss der limitierende Reaktand derjenige mit der kleineren Masse sein?
Nicht unbedingt - ein Reaktand mit größerer Masse kann trotzdem limitierend sein, wenn er eine deutlich höhere Molmasse oder einen größeren erforderlichen Koeffizienten hat, denn entscheidend ist Mol geteilt durch Koeffizient, nicht die reine Masse.