Calculadora de Reactivo Limitante
Introduce la fórmula química de cada reactivo, su masa, y su coeficiente en la ecuación balanceada para encontrar el reactivo limitante.
Última actualización: September 5, 2026
Preguntas frecuentes
¿Cómo encuentro el reactivo limitante?
Convierte la masa de cada reactivo a moles (masa ÷ masa molar), divide entre su coeficiente en la ecuación balanceada, luego compara - el reactivo con el resultado más pequeño es el reactivo limitante, ya que se agotará primero.
¿Por qué importa el coeficiente, no solo los moles?
Los coeficientes de la ecuación balanceada muestran la proporción requerida entre reactivos - tener más moles brutos de un reactivo no ayuda si la reacción necesita proporcionalmente aún más de él. Dividir entre el coeficiente normaliza cada reactivo a "cuántas reacciones completas vale" lo que tienes.
¿Qué pasa con el reactivo en exceso?
El reactivo no limitante queda sobrante (en exceso) una vez que el reactivo limitante se consume completamente - la reacción se detiene ahí, y cualquier exceso restante no reacciona más sin agregar más reactivo limitante.
¿Cuánto producto puede formarse teóricamente una vez identificado el reactivo limitante?
Multiplica los moles del reactivo limitante por la proporción molar (de la ecuación balanceada) entre el reactivo limitante y el producto, luego convierte a gramos usando la masa molar del producto - esta calculadora identifica qué reactivo limita la reacción, el primer paso hacia ese cálculo de rendimiento.
¿Qué pasa si ambos reactivos dan exactamente la misma proporción de moles a coeficiente?
Ningún reactivo está en exceso - ambos se consumen completamente al mismo tiempo, lo que se llama una mezcla "estequiométrica". En la práctica esto es poco común, ya que requiere que los reactivos se midan exactamente en la proporción que pide la ecuación.
¿El reactivo limitante tiene que ser el de menor masa?
No necesariamente - un reactivo con mayor masa aún puede ser el limitante si tiene una masa molar mucho más alta o un coeficiente requerido mayor, ya que lo que importa son los moles divididos entre el coeficiente, no la masa bruta.