Calculateur de Réactif Limitant
Entrez la formule chimique de chaque réactif, sa masse, et son coefficient dans l'équation équilibrée pour trouver le réactif limitant.
Dernière mise à jour : September 5, 2026
Questions fréquentes
Comment trouver le réactif limitant ?
Convertissez la masse de chaque réactif en moles (masse ÷ masse molaire), divisez par son coefficient dans l'équation équilibrée, puis comparez - le réactif avec le plus petit résultat est le réactif limitant, puisqu'il s'épuisera en premier.
Pourquoi le coefficient compte-t-il, pas seulement les moles ?
Les coefficients de l'équation équilibrée montrent le ratio requis entre réactifs - avoir plus de moles brutes d'un réactif n'aide pas si la réaction en a proportionnellement besoin de plus encore. Diviser par le coefficient normalise chaque réactif en « combien de réactions complètes valent » ce que vous avez.
Que se passe-t-il avec le réactif en excès ?
Le réactif non limitant reste en surplus (en excès) une fois que le réactif limitant est entièrement consommé - la réaction s'arrête là, et tout excès restant ne réagit plus sans l'ajout de plus de réactif limitant.
Combien de produit peut théoriquement se former une fois le réactif limitant identifié ?
Multipliez les moles du réactif limitant par le ratio molaire (issu de l'équation équilibrée) entre le réactif limitant et le produit, puis convertissez en grammes à l'aide de la masse molaire du produit - cette calculatrice identifie quel réactif limite la réaction, la première étape vers ce calcul de rendement.
Que se passe-t-il si les deux réactifs donnent exactement le même ratio moles/coefficient ?
Aucun réactif n'est en excès - les deux sont consommés complètement en même temps, ce qu'on appelle un mélange « stœchiométrique ». En pratique c'est rare, car cela exige que les réactifs soient mesurés exactement dans le ratio requis par l'équation.
Le réactif limitant doit-il forcément être celui de plus petite masse ?
Pas nécessairement - un réactif de masse plus importante peut tout de même être limitant s'il a une masse molaire beaucoup plus élevée ou un coefficient requis plus grand, car ce qui compte c'est les moles divisées par le coefficient, pas la masse brute.