Calculateur de Configuration Électronique
Saisissez un numéro atomique de 1 à 118 pour voir la configuration électronique de l'état fondamental de cet élément, écrite à la fois complète et avec la notation abrégée en gaz noble.
Dernière mise à jour : September 26, 2026
Questions fréquentes
Qu'est-ce que le principe d'Aufbau ?
C'est l'idée que les électrons remplissent d'abord les orbitales de plus basse énergie, construisant la configuration d'un atome électron par électron selon un ordre standard de sous-couches (1s, 2s, 2p, 3s, etc.).
Que sont le principe d'exclusion de Pauli et la règle de Hund ?
Le principe d'exclusion de Pauli dit que chaque orbitale peut contenir au maximum deux électrons, de spins opposés. La règle de Hund dit que, dans une sous-couche avec plusieurs orbitales de même énergie, les électrons occupent des orbitales séparées un par un avant tout appariement, ce qui minimise la répulsion électron-électron.
Le remplissage Aufbau simple donne-t-il toujours la configuration correcte ?
Non. Il est correct pour la plupart des éléments, mais il existe des exceptions connues, surtout parmi les métaux de transition (comme le chrome et le cuivre) et certains éléments plus lourds, où une sous-couche d ou f pleine ou à moitié pleine apporte une stabilité supplémentaire qui change la configuration réelle de l'état fondamental.
En quoi est-ce différent du Calculateur d'Atomes ?
Le Calculateur d'Atomes donne le nombre total de protons, neutrons et électrons à partir de Z, A et de la charge. Ce calculateur montre plutôt comment ces électrons sont répartis entre sous-couches et orbitales.
Que signifie la notation abrégée en gaz noble ?
Elle abrège les couches internes déjà remplies en utilisant le symbole du gaz noble précédent entre crochets, puis liste uniquement les sous-couches supplémentaires remplies au-delà de ce gaz noble, ce qui est plus court et plus facile à lire pour les éléments lourds.
Cela prend-il en charge les ions ?
Ce calculateur couvre uniquement les atomes neutres. Les configurations d'ions, surtout pour les métaux de transition, ne suivent pas toujours l'inverse de l'ordre de remplissage de l'atome neutre (les électrons ne sont pas nécessairement retirés de la dernière sous-couche remplie), donc un mode ion robuste nécessite des règles séparées et soigneusement vérifiées non incluses ici.