電子配置計算機
1から118までの原子番号を入力すると、その元素の基底状態の電子配置を、完全な形と希ガス省略記法の両方で確認できます。
最終更新日： September 26, 2026
よくある質問
構成原理(アウフバウの原理)とは何ですか?
電子はまず最もエネルギーの低い軌道を満たしていき、標準的なサブシェルの順序(1s、2s、2p、3sなど)に従って原子の配置を電子1個ずつ組み立てていくという考え方です。
パウリの排他原理とフントの規則とは何ですか?
パウリの排他原理は、各軌道には最大2個の電子しか入れず、スピンは反対であるというものです。フントの規則は、エネルギーが等しい複数の軌道を持つサブシェル内では、電子は対を作る前にまず別々の軌道を1個ずつ占めるというもので、電子間の反発を最小化します。
単純な構成原理による充填は常に正しい配置を与えますか?
いいえ。ほとんどの元素では正しいのですが、主に遷移金属(クロムや銅など)や一部の重い元素には既知の例外があり、d軌道やf軌道が完全に満たされる、あるいは半分満たされることで得られる追加の安定性が、実際の基底状態の配置を変えます。
これは原子計算機とどう違いますか?
原子計算機は、Z、A、電荷から陽子、中性子、電子の総数を求めます。この計算機は代わりに、それらの電子がサブシェルや軌道にどのように分布しているかを示します。
希ガス省略記法とは何ですか?
既に満たされた内側の殻を、括弧内に直前の希ガスの記号を使って省略し、その希ガスを超えて満たされた追加のサブシェルのみを列挙するもので、重い元素ではより短く読みやすくなります。
これはイオンに対応していますか?
この計算機は中性原子のみを扱います。イオン、特に遷移金属イオンの配置は、必ずしも中性原子の充填順序を逆にしたものにはなりません(電子は必ずしも最後に満たされたサブシェルから取り除かれるわけではないため)。堅牢なイオンモードには、ここには含まれていない、別途慎重に検証された規則が必要です。