电子排布计算器
输入 1 到 118 之间的原子序数,即可查看该元素的基态电子排布,以完整形式和稀有气体简写形式两种方式呈现。
最后更新： September 26, 2026
常见问题
什么是构造原理(Aufbau 原理)?
它指电子优先填充能量最低的轨道,按照标准的亚层顺序(1s、2s、2p、3s 等)逐个电子地构建原子的电子排布。
什么是泡利不相容原理和洪特规则?
泡利不相容原理指出每个轨道最多容纳两个自旋相反的电子。洪特规则指出,在具有多个等能量轨道的亚层中,电子会先单独占据不同的轨道,然后才开始成对,这样可以使电子间的排斥最小化。
简单的构造原理填充方式是否总能给出正确的排布?
不总是。它对大多数元素都是正确的,但也存在一些已知例外,主要出现在过渡金属(如铬和铜)以及一些较重的元素中,在这些元素中,充满或半充满的 d 或 f 亚层带来额外的稳定性,从而改变了实际的基态排布。
这与原子计算器有什么不同?
原子计算器根据 Z、A 和电荷给出质子、中子和电子的总数。本计算器则展示这些电子在各亚层和轨道之间的具体分布。
稀有气体简写形式是什么意思?
它用方括号中前一个稀有气体的符号来缩写已经填满的内层,然后只列出超出该稀有气体之外新填充的亚层,对于较重的元素来说这样写更简短、更易读。
这支持离子吗?
本计算器只涵盖中性原子。离子的电子排布,尤其是过渡金属离子,并不总是遵循中性原子填充顺序的简单逆序(电子不一定是从最后填充的亚层中移除的),因此可靠的离子模式需要另外经过仔细验证的规则,本工具未包含这些内容。