Arrhenius-Gleichungs-Rechner
Ein Werkzeug für die Arrhenius-Beziehung. Wählen Sie, ob Sie eine Geschwindigkeitskonstante aus Präexponentialfaktor und Aktivierungsenergie berechnen, die Aktivierungsenergie aus Geschwindigkeitskonstanten bei zwei Temperaturen ermitteln oder die Geschwindigkeitskonstante bei einer zweiten Temperatur vorhersagen wollen. Temperaturen werden intern in Kelvin umgerechnet.
Zuletzt aktualisiert: September 26, 2026
Häufig gestellte Fragen
Wie unterscheidet sich das von einem Aktivierungsenergie-Rechner?
Er ist darin enthalten. Wählen Sie den zweiten Modus, um die Aktivierungsenergie aus zwei Geschwindigkeitskonstanten und zwei Temperaturen zu ermitteln. Beide nutzen dieselbe Arrhenius-Beziehung und stehen daher in einem Werkzeug statt in zwei Seiten, die dieselbe Gleichung umstellen.
Was besagt die Arrhenius-Gleichung?
Die Geschwindigkeitskonstante wächst exponentiell mit der Temperatur: k = A·exp(−Ea/RT). Eine größere Aktivierungsenergie macht die Reaktion temperaturempfindlicher.
Warum verwendet der Rechner Kelvin?
Die Gleichung enthält 1/T und eine absolute Temperaturskala, daher werden Eingaben in Celsius oder Fahrenheit zuerst in Kelvin umgerechnet. Die direkte Verwendung von °C liefert falsche Ergebnisse.
Welche Einheiten haben A und k?
Sie haben dieselben Einheiten, die von der Reaktionsordnung abhängen, z. B. s⁻¹ bei erster Ordnung. Der Exponent −Ea/RT ist dimensionslos.
Wie genau ist die Zwei-Punkte-Aktivierungsenergie?
Sie setzt eine konstante Aktivierungsenergie und Arrhenius-Verhalten zwischen den beiden Temperaturen voraus. In der Praxis ist die Verwendung von mehr als zwei Temperaturen in einem Arrhenius-Diagramm zuverlässiger.
Folgen alle Reaktionen der Arrhenius-Gleichung?
Nein. Viele tun es in begrenzten Bereichen, andere nicht, vor allem solche mit komplexen Mechanismen, Enzymdenaturierung oder großen Temperaturspannen.