Calcolatore dell'Equazione di Arrhenius
Un solo strumento per la relazione di Arrhenius. Scegli se calcolare una costante di velocità dal fattore pre-esponenziale e dall'energia di attivazione, trovare l'energia di attivazione da costanti di velocità a due temperature, o prevedere la costante di velocità a una seconda temperatura. Le temperature sono convertite internamente in kelvin.
Ultimo aggiornamento: September 26, 2026
Domande frequenti
In cosa differisce da un Calcolatore dell'Energia di Attivazione?
Ne include uno. Scegli la seconda modalità per trovare l'energia di attivazione da due costanti di velocità e due temperature. Entrambi usano la stessa relazione di Arrhenius, per questo sono in un unico strumento e non in due pagine che riorganizzano la stessa equazione.
Che cosa dice l'equazione di Arrhenius?
La costante di velocità cresce esponenzialmente con la temperatura: k = A·exp(−Ea/RT). Un'energia di attivazione maggiore rende la reazione più sensibile alla temperatura.
Perché il calcolatore usa i kelvin?
L'equazione coinvolge 1/T e una scala di temperatura assoluta, quindi gli input in Celsius o Fahrenheit vengono prima convertiti in kelvin. Usare direttamente i °C dà risultati errati.
Quali unità hanno A e k?
Condividono unità che dipendono dall'ordine di reazione, ad esempio s⁻¹ per il primo ordine. L'esponente −Ea/RT è adimensionale.
Quanto è accurata l'energia di attivazione a due punti?
Presuppone un'energia di attivazione costante e un comportamento di Arrhenius tra le due temperature. In pratica, usare più di due temperature in un grafico di Arrhenius è più affidabile.
Tutte le reazioni seguono l'equazione di Arrhenius?
No. Molte lo fanno in intervalli limitati, ma altre no, soprattutto quelle con meccanismi complessi, con denaturazione enzimatica o su ampi intervalli di temperatura.