Calculadora de la Ecuación de Arrhenius
Una sola herramienta para la relación de Arrhenius. Elige si calcular una constante de velocidad a partir del factor preexponencial y la energía de activación, hallar la energía de activación a partir de constantes de velocidad a dos temperaturas, o predecir la constante de velocidad a una segunda temperatura. Las temperaturas se convierten internamente a kelvin.
Última actualización: September 26, 2026
Preguntas frecuentes
¿En qué se diferencia de una Calculadora de Energía de Activación?
Incluye una. Elige el segundo modo para hallar la energía de activación a partir de dos constantes de velocidad y dos temperaturas. Ambas usan la misma relación de Arrhenius, por eso están en una sola herramienta y no en dos páginas que reordenan la misma ecuación.
¿Qué dice la ecuación de Arrhenius?
La constante de velocidad crece exponencialmente con la temperatura: k = A·exp(−Ea/RT). Una energía de activación mayor hace que la reacción sea más sensible a la temperatura.
¿Por qué la calculadora usa kelvin?
La ecuación involucra 1/T y una escala de temperatura absoluta, así que las entradas en Celsius o Fahrenheit se convierten primero a kelvin. Usar °C directamente da resultados erróneos.
¿Qué unidades tienen A y k?
Comparten unidades que dependen del orden de reacción, por ejemplo s⁻¹ para primer orden. El exponente −Ea/RT es adimensional.
¿Qué tan precisa es la energía de activación con dos puntos?
Supone una energía de activación constante y un comportamiento de Arrhenius entre las dos temperaturas. En la práctica, usar más de dos temperaturas en un gráfico de Arrhenius es más fiable.
¿Todas las reacciones siguen la ecuación de Arrhenius?
No. Muchas lo hacen en rangos limitados, pero otras no, sobre todo las de mecanismos complejos, con desnaturalización enzimática o en amplios rangos de temperatura.