Calculateur de l'Équation d'Arrhenius
Un seul outil pour la relation d'Arrhenius. Choisissez de calculer une constante de vitesse à partir du facteur pré-exponentiel et de l'énergie d'activation, de trouver l'énergie d'activation à partir de constantes de vitesse à deux températures, ou de prédire la constante de vitesse à une seconde température. Les températures sont converties en kelvins en interne.
Dernière mise à jour : September 26, 2026
Questions fréquentes
En quoi est-ce différent d'un Calculateur d'Énergie d'Activation ?
Il en inclut un. Choisissez le deuxième mode pour trouver l'énergie d'activation à partir de deux constantes de vitesse et de deux températures. Les deux utilisent la même relation d'Arrhenius ; elles sont donc réunies en un seul outil plutôt qu'en deux pages qui réarrangent la même équation.
Que dit l'équation d'Arrhenius ?
La constante de vitesse croît exponentiellement avec la température : k = A·exp(−Ea/RT). Une énergie d'activation plus élevée rend la réaction plus sensible à la température.
Pourquoi le calculateur utilise-t-il des kelvins ?
L'équation fait intervenir 1/T et une échelle de température absolue ; les entrées en Celsius ou Fahrenheit sont donc d'abord converties en kelvins. Utiliser directement des °C donne des résultats faux.
Quelles unités ont A et k ?
Ils partagent des unités qui dépendent de l'ordre de la réaction, par exemple s⁻¹ pour l'ordre un. L'exposant −Ea/RT est sans dimension.
Quelle est la précision de l'énergie d'activation à deux points ?
Elle suppose une énergie d'activation constante et un comportement d'Arrhenius entre les deux températures. En pratique, utiliser plus de deux températures dans un tracé d'Arrhenius est plus fiable.
Toutes les réactions suivent-elles l'équation d'Arrhenius ?
Non. Beaucoup le font sur des plages limitées, mais d'autres non, surtout celles à mécanisme complexe, avec dénaturation enzymatique ou sur de larges plages de température.