反応速度論、収率、溶液の混合。
反応速度、収率、溶液の混合は、アレニウスの式、収率の比、アリゲーション(混合比法)、デバイ・ヒュッケルの極限則といった少数の標準的な関係に従います。これらのツールはそれらをあなた自身の測定値に適用し、単位と前提を明示するので、結果を推測ではなく確認できます。
デバイ・ヒュッケルの極限則を用いて、イオンの電荷とイオン強度からイオンの活量係数を推定します。
化学反応の実収量、収率(パーセント)、または理論収量を、他の2つの値から計算します。
空気と燃料の質量から、空燃比(AFR)の質量比とその逆数である燃空比を計算します。
アリゲーションで目標濃度を得るために必要な、高濃度溶液と低濃度溶液の比を求めます。
アレニウスの式を使って、速度定数、2つの温度からの活性化エネルギー、または新しい温度での速度定数を求めます。
原子番号、質量数、電荷から、原子またはイオンの陽子・中性子・電子の数を求めます。
目的生成物と各反応物のモル質量と係数から、釣り合いのとれた反応の原子効率を計算します。
同位体の質量と存在比から加重平均の原子質量を計算し、平均的な原子1個の質量をkgとgで示します。
アボガドロ定数を使って、モルと粒子数の間、または試料の質量とモル質量から粒子数へ換算します。
ランベルト・ベールの法則A = ε·c·lを、吸光度、濃度、モル吸光係数、光路長のいずれかについて解きます。
漂白剤の製品ラベル、パーセントとppm、保管、他の洗剤と決して混ぜてはいけない理由に関する、安全重視のガイドです。
IAPWS-IF97の飽和関係式を使って、指定した圧力での純水の沸点を推定します。
標準大気から、指定した標高での純水の沸点を推定します。気象による気圧の補正も任意で行えます。
不揮発性溶質を含む希薄溶液の沸点上昇ΔTb = i·Kb·mと、溶液の沸点を計算します。
分子軌道理論を用いて、結合電子と反結合電子の数から結合次数を計算します。
強酸または強塩基を加えた後に測定したpH変化から、溶液の経験的な緩衝能β = |Δn / ΔpH|を推定します。
ヘンダーソン・ハッセルバルヒ式を用いて、pKaと弱酸およびその共役塩基の濃度から緩衝液のpHを推定します。
標準濃度と機器応答からy = mx + bの線形検量線を求め、R²と未知試料の任意の推定値を出します。
限られた種類の単純なイオン性化合物および分子化合物について、化学式から一般名を調べます。
試料の質量と、燃焼で生じたCO2およびH2Oの質量から、試料中の炭素・水素・酸素の質量を推定します。
溶質の質量またはモル数と溶液の体積から、質量濃度(g/L)またはモル濃度(mol/L)を計算します。
単純立方格子、体心立方格子、面心立方格子について、単位格子の体積、格子あたりの原子数、原子半径、密度を計算します。
分子のC、H、N、ハロゲンの数から、不飽和度(二重結合当量、DBE、水素欠乏指数とも呼ばれます)を計算します。
ストークス・アインシュタインの式を使って、流体中の球状粒子の並進拡散係数を推定します。
初期濃度と最終濃度、または分取量と最終容量から希釈倍率を計算し、一連の希釈の合計倍率も求めます。
原子番号と、あなたが入力する遮蔽定数から、有効核電荷Zeff = Z − Sを計算します。
ファラデーの法則Q = nFおよびQ = Itを使って、電気量、電流、時間、電子のモル数を計算します。
原子番号から、中性原子の基底状態の電子配置と希ガス省略記法を調べます。
2つの元素のポーリングスケールでの電気陰性度を比較し、その差を計算します。
還元電位からガルバニ電池の標準電池電位を計算するか、ネルンストの式で非標準条件での電位を計算します。
移動した熱と絶対温度から、可逆等温の熱移動に対するエントロピー変化ΔS = qrev / Tを計算します。
平衡濃度と化学量論係数、または標準ギブズ自由エネルギー変化から、平衡定数Kを計算します。
不揮発性溶質を含む希薄溶液の凝固点降下ΔTf = i·Kf·mと、溶液の推定凝固点を計算します。
エンタルピー変化、エントロピー変化、絶対温度から、ギブズ自由エネルギー変化ΔG = ΔH − TΔSを計算します。
独立成分数と相の数から、反応のない平衡系の熱力学的自由度F = C − P + 2を計算します。
n = 質量 / モル質量を使って、グラム単位の質量とモル単位の物質量を、またはモルからグラムに換算します。
燃焼した物質の量と、入力するモル燃焼熱の値から、燃焼の総エンタルピーを計算します。