حاسبة ارتفاع نقطة الغليان
أدخل المولالية وعامل فانت هوف والمذيب (أو ثابت غليان Kb مخصصًا) لإيجاد ارتفاع نقطة الغليان. يمكنك اختياريًا الحصول على نقطة الغليان المقدّرة للمحلول. المعادلة نموذج مثالي لمحلول مخفف.
آخر تحديث: September 26, 2026
الأسئلة الشائعة
ما ارتفاع نقطة الغليان؟
هو الزيادة في درجة غليان مذيب عند إذابة مذاب غير متطاير فيه. تخفض الجسيمات المذابة ضغط بخار المذيب، فيلزم درجة حرارة أعلى ليغلي.
ما الصيغة؟
ΔTb = i × Kb × m، حيث i عامل فانت هوف وKb ثابت الغليان للمذيب بوحدة K·kg/mol وm المولالية بوحدة mol/kg.
ما الفرق بين المولالية والمولارية؟
المولالية هي مولات المذاب لكل كيلوغرام من المذيب. أما المولارية فهي مولات لكل لتر من المحلول. تستخدم المعادلة المولالية.
أي عامل فانت هوف أستخدم؟
يقارب 1 للجزيئات التي لا تتفكك مثل السكر، وقريب من 2 لملح متفكك تمامًا مثل NaCl. تنحرف المحاليل الحقيقية عن هذه القيم المثالية.
لماذا يختلف Kb لكل مذيب؟
يعتمد Kb على خصائص المذيب. لهذا تقدم الحاسبة مذيبات جاهزة وخيارًا مخصصًا بدل ثابت واحد للجميع.
متى تفشل المعادلة؟
في المحاليل المركزة أو شديدة التفاعل أو التي تحتوي على مذاب متطاير. إنها نموذج مثالي لمحلول مخفف.