Calculadora de Elevación del Punto de Ebullición
Introduce la molalidad, el factor de van 't Hoff y el disolvente (o una constante ebulloscópica Kb personalizada) para hallar la elevación del punto de ebullición. Opcionalmente obtén el punto de ebullición estimado de la solución. La ecuación es un modelo idealizado de solución diluida.
Última actualización: September 26, 2026
Preguntas frecuentes
¿Qué es la elevación del punto de ebullición?
Es el aumento de la temperatura de ebullición de un disolvente cuando se disuelve en él un soluto no volátil. Las partículas disueltas reducen la presión de vapor del disolvente, por lo que se necesita una temperatura mayor para hervir.
¿Cuál es la fórmula?
ΔTb = i × Kb × m, donde i es el factor de van 't Hoff, Kb es la constante ebulloscópica del disolvente en K·kg/mol y m es la molalidad en mol/kg.
¿Cuál es la diferencia entre molalidad y molaridad?
La molalidad son moles de soluto por kilogramo de disolvente. La molaridad son moles por litro de solución. La ecuación usa la molalidad.
¿Qué factor de van 't Hoff debo usar?
Es de aproximadamente 1 para moléculas que no se disocian, como el azúcar, y cercano a 2 para una sal totalmente disociada como el NaCl. Las soluciones reales se desvían de estos valores ideales.
¿Por qué Kb es distinta para cada disolvente?
Kb depende de las propiedades del disolvente. Por eso la calculadora ofrece disolventes predefinidos y una opción personalizada en lugar de una sola constante para todo.
¿Cuándo falla la ecuación?
En soluciones concentradas, con fuertes interacciones o con solutos volátiles. Es un modelo idealizado de solución diluida.