Calcolatore dell'Elevazione del Punto di Ebollizione
Inserisci la molalità, il fattore di van 't Hoff e il solvente (o una costante ebullioscopica Kb personalizzata) per trovare l'elevazione del punto di ebollizione. Facoltativamente ottieni il punto di ebollizione stimato della soluzione. L'equazione è un modello idealizzato di soluzione diluita.
Ultimo aggiornamento: September 26, 2026
Domande frequenti
Che cos'è l'elevazione del punto di ebollizione?
È l'aumento della temperatura di ebollizione di un solvente quando vi si scioglie un soluto non volatile. Le particelle disciolte abbassano la pressione di vapore del solvente, quindi serve una temperatura maggiore per bollire.
Qual è la formula?
ΔTb = i × Kb × m, dove i è il fattore di van 't Hoff, Kb è la costante ebullioscopica del solvente in K·kg/mol e m è la molalità in mol/kg.
Qual è la differenza tra molalità e molarità?
La molalità è moli di soluto per chilogrammo di solvente. La molarità è moli per litro di soluzione. L'equazione usa la molalità.
Quale fattore di van 't Hoff devo usare?
È circa 1 per molecole che non si dissociano, come lo zucchero, e vicino a 2 per un sale completamente dissociato come il NaCl. Le soluzioni reali si discostano da questi valori ideali.
Perché Kb è diversa per ogni solvente?
Kb dipende dalle proprietà del solvente. Per questo il calcolatore offre solventi predefiniti e un'opzione personalizzata invece di una sola costante per tutto.
Quando l'equazione fallisce?
Per soluzioni concentrate, con forti interazioni o con soluti volatili. È un modello idealizzato di soluzione diluita.