Calculateur d'Élévation du Point d'Ébullition
Saisissez la molalité, le facteur de van 't Hoff et le solvant (ou une constante ébullioscopique Kb personnalisée) pour trouver l'élévation du point d'ébullition. Obtenez éventuellement le point d'ébullition estimé de la solution. L'équation est un modèle idéalisé de solution diluée.
Dernière mise à jour : September 26, 2026
Questions fréquentes
Qu'est-ce que l'élévation du point d'ébullition ?
C'est l'augmentation de la température d'ébullition d'un solvant quand un soluté non volatil y est dissous. Les particules dissoutes abaissent la pression de vapeur du solvant : il faut donc une température plus élevée pour bouillir.
Quelle est la formule ?
ΔTb = i × Kb × m, où i est le facteur de van 't Hoff, Kb la constante ébullioscopique du solvant en K·kg/mol et m la molalité en mol/kg.
Quelle différence entre molalité et molarité ?
La molalité est le nombre de moles de soluté par kilogramme de solvant. La molarité est le nombre de moles par litre de solution. L'équation utilise la molalité.
Quel facteur de van 't Hoff utiliser ?
Il vaut environ 1 pour des molécules qui ne se dissocient pas, comme le sucre, et près de 2 pour un sel entièrement dissocié comme NaCl. Les solutions réelles s'écartent de ces valeurs idéales.
Pourquoi Kb diffère-t-elle selon le solvant ?
Kb dépend des propriétés du solvant. C'est pourquoi le calculateur propose des solvants prédéfinis et une option personnalisée plutôt qu'une seule constante pour tout.
Quand l'équation échoue-t-elle ?
Pour les solutions concentrées, à fortes interactions ou à soluté volatil. C'est un modèle idéalisé de solution diluée.