Υπολογιστής Ανύψωσης Σημείου Βρασμού
Εισαγάγετε τη μολαλότητα, τον παράγοντα van 't Hoff και τον διαλύτη (ή μια προσαρμοσμένη ζεσεοσκοπική σταθερά Kb) για να βρείτε την ανύψωση του σημείου βρασμού. Προαιρετικά πάρτε το εκτιμώμενο σημείο βρασμού του διαλύματος. Η εξίσωση είναι ιδεατό μοντέλο αραιού διαλύματος.
Τελευταία ενημέρωση: September 26, 2026
Συχνές ερωτήσεις
Τι είναι η ανύψωση σημείου βρασμού;
Είναι η αύξηση της θερμοκρασίας βρασμού ενός διαλύτη όταν διαλύεται σε αυτόν μια μη πτητική ουσία. Τα διαλυμένα σωματίδια μειώνουν την πίεση ατμών του διαλύτη, οπότε χρειάζεται υψηλότερη θερμοκρασία για βρασμό.
Ποιος είναι ο τύπος;
ΔTb = i × Kb × m, όπου i ο παράγοντας van 't Hoff, Kb η ζεσεοσκοπική σταθερά του διαλύτη σε K·kg/mol και m η μολαλότητα σε mol/kg.
Ποια η διαφορά μολαλότητας και μοριακότητας;
Η μολαλότητα είναι mole διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη. Η μοριακότητα είναι mole ανά λίτρο διαλύματος. Η εξίσωση χρησιμοποιεί τη μολαλότητα.
Ποιον παράγοντα van 't Hoff να χρησιμοποιήσω;
Είναι περίπου 1 για μόρια που δεν διίστανται, όπως η ζάχαρη, και κοντά στο 2 για ένα πλήρως διιστάμενο άλας όπως το NaCl. Τα πραγματικά διαλύματα αποκλίνουν από αυτές τις ιδανικές τιμές.
Γιατί η Kb είναι διαφορετική για κάθε διαλύτη;
Η Kb εξαρτάται από τις ιδιότητες του διαλύτη. Γι' αυτό ο υπολογιστής προσφέρει προκαθορισμένους διαλύτες και προσαρμοσμένη επιλογή αντί για μία σταθερά για όλα.
Πότε αποτυγχάνει η εξίσωση;
Σε πυκνά διαλύματα, με ισχυρές αλληλεπιδράσεις ή με πτητικές διαλυμένες ουσίες. Είναι ιδεατό μοντέλο αραιού διαλύματος.