Calculadora de Elevação do Ponto de Ebulição
Informe a molalidade, o fator de van 't Hoff e o solvente (ou uma constante ebulioscópica Kb personalizada) para encontrar a elevação do ponto de ebulição. Opcionalmente obtenha o ponto de ebulição estimado da solução. A equação é um modelo idealizado de solução diluída.
Última atualização: September 26, 2026
Perguntas frequentes
O que é a elevação do ponto de ebulição?
É o aumento da temperatura de ebulição de um solvente quando um soluto não volátil é dissolvido nele. As partículas dissolvidas reduzem a pressão de vapor do solvente, então é preciso uma temperatura maior para ferver.
Qual é a fórmula?
ΔTb = i × Kb × m, em que i é o fator de van 't Hoff, Kb é a constante ebulioscópica do solvente em K·kg/mol e m é a molalidade em mol/kg.
Qual a diferença entre molalidade e molaridade?
Molalidade é mols de soluto por quilograma de solvente. Molaridade é mols por litro de solução. A equação usa a molalidade.
Que fator de van 't Hoff devo usar?
É cerca de 1 para moléculas que não se dissociam, como o açúcar, e próximo de 2 para um sal totalmente dissociado como o NaCl. Soluções reais se desviam desses valores ideais.
Por que Kb é diferente para cada solvente?
Kb depende das propriedades do solvente. Por isso a calculadora oferece solventes predefinidos e uma opção personalizada em vez de uma única constante para tudo.
Quando a equação falha?
Em soluções concentradas, com fortes interações ou com solutos voláteis. É um modelo idealizado de solução diluída.