Υπολογιστής Ταπείνωσης Σημείου Πήξης
Εισαγάγετε τη μολαλότητα, τον παράγοντα van 't Hoff και τον διαλύτη (ή μια προσαρμοσμένη κρυοσκοπική σταθερά Kf) για να βρείτε την ταπείνωση σημείου πήξης. Προαιρετικά πάρτε το εκτιμώμενο σημείο πήξης του διαλύματος. Είναι ιδεατό μοντέλο αραιού διαλύματος.
Τελευταία ενημέρωση: September 26, 2026
Συχνές ερωτήσεις
Τι είναι η ταπείνωση σημείου πήξης;
Είναι η μείωση της θερμοκρασίας πήξης ενός διαλύτη όταν διαλύεται σε αυτόν μια μη πτητική ουσία. Τα διαλυμένα σωματίδια εμποδίζουν την ικανότητα του διαλύτη να σχηματίσει ένα τακτοποιημένο στερεό, οπότε χρειάζεται χαμηλότερη θερμοκρασία για να παγώσει.
Ποιος είναι ο τύπος;
ΔTf = i × Kf × m, όπου i ο παράγοντας van 't Hoff, Kf η κρυοσκοπική σταθερά του διαλύτη σε K·kg/mol και m η μολαλότητα σε mol/kg.
Πώς διαφέρει από την Ανύψωση Σημείου Βρασμού;
Και οι δύο είναι αθροιστικές ιδιότητες από το ίδιο φαινόμενο των διαλυμένων σωματιδίων, αλλά η ταπείνωση σημείου πήξης χαμηλώνει τη θερμοκρασία πήξης ενώ η ανύψωση σημείου βρασμού ανεβάζει τη θερμοκρασία βρασμού. Κάθε διαλύτης έχει τις δικές του σταθερές Kf και Kb, που γενικά διαφέρουν μεταξύ τους.
Ποιον παράγοντα van 't Hoff να χρησιμοποιήσω;
Περίπου 1 για μόρια που δεν διίστανται, όπως η ζάχαρη, και κοντά στο 2 για ένα πλήρως διιστάμενο άλας όπως το NaCl. Τα πραγματικά διαλύματα αποκλίνουν από αυτές τις ιδανικές τιμές, ειδικά σε υψηλότερες συγκεντρώσεις.
Γιατί η Kf είναι διαφορετική για κάθε διαλύτη;
Η Kf εξαρτάται από τη μοριακή μάζα του διαλύτη και την ενθαλπία τήξης του. Γι' αυτό ο υπολογιστής προσφέρει προκαθορισμένους διαλύτες και προσαρμοσμένη επιλογή αντί για μία σταθερά για όλα.
Πότε γίνεται αναξιόπιστη η εξίσωση;
Για πυκνά, ισχυρά αλληλεπιδρώντα ή έντονα μη ιδανικά διαλύματα. Είναι ιδεατό μοντέλο που ταιριάζει καλύτερα σε αραιά διαλύματα.