Calculadora de Descenso del Punto de Congelación
Introduce la molalidad, el factor de van 't Hoff y el disolvente (o una constante crioscópica Kf personalizada) para hallar el descenso del punto de congelación. Opcionalmente obtén el punto de congelación estimado de la solución. Es un modelo idealizado de solución diluida.
Última actualización: September 26, 2026
Preguntas frecuentes
¿Qué es el descenso del punto de congelación?
Es la disminución de la temperatura de congelación de un disolvente cuando se disuelve en él un soluto no volátil. Las partículas disueltas interfieren con la capacidad del disolvente para formar un sólido ordenado, así que se necesita una temperatura más baja para congelar.
¿Cuál es la fórmula?
ΔTf = i × Kf × m, donde i es el factor de van 't Hoff, Kf es la constante crioscópica del disolvente en K·kg/mol y m es la molalidad en mol/kg.
¿En qué se diferencia de la Elevación del Punto de Ebullición?
Ambas son propiedades coligativas derivadas del mismo efecto de partículas disueltas, pero el descenso del punto de congelación baja la temperatura de congelación mientras que la elevación del punto de ebullición sube la temperatura de ebullición. Cada disolvente tiene sus propias constantes Kf y Kb, generalmente distintas entre sí.
¿Qué factor de van 't Hoff debo usar?
Alrededor de 1 para moléculas que no se disocian, como el azúcar, y cercano a 2 para una sal totalmente disociada como el NaCl. Las soluciones reales se desvían de estos valores ideales, especialmente a concentraciones más altas.
¿Por qué Kf es diferente para cada disolvente?
Kf depende de la masa molar del disolvente y de su entalpía de fusión. Por eso la calculadora ofrece disolventes predefinidos y una opción personalizada en lugar de una sola constante para todo.
¿Cuándo la ecuación se vuelve poco fiable?
En soluciones concentradas, con fuertes interacciones o muy no ideales. Es un modelo idealizado adecuado para soluciones diluidas.