Calculateur d'Abaissement du Point de Congélation
Saisissez la molalité, le facteur de van 't Hoff et le solvant (ou une constante cryoscopique Kf personnalisée) pour trouver l'abaissement du point de congélation. Obtenez éventuellement le point de congélation estimé de la solution. C'est un modèle idéalisé de solution diluée.
Dernière mise à jour : September 26, 2026
Questions fréquentes
Qu'est-ce que l'abaissement du point de congélation ?
C'est la diminution de la température de congélation d'un solvant lorsqu'un soluté non volatil y est dissous. Les particules dissoutes gênent la capacité du solvant à former un solide ordonné, donc une température plus basse est nécessaire pour congeler.
Quelle est la formule ?
ΔTf = i × Kf × m, où i est le facteur de van 't Hoff, Kf la constante cryoscopique du solvant en K·kg/mol et m la molalité en mol/kg.
En quoi est-ce différent de l'Élévation du Point d'Ébullition ?
Ce sont deux propriétés colligatives issues du même effet des particules dissoutes, mais l'abaissement du point de congélation baisse la température de congélation tandis que l'élévation du point d'ébullition augmente la température d'ébullition. Chaque solvant a ses propres constantes Kf et Kb, généralement différentes l'une de l'autre.
Quel facteur de van 't Hoff utiliser ?
Environ 1 pour les molécules qui ne se dissocient pas, comme le sucre, et proche de 2 pour un sel entièrement dissocié comme NaCl. Les solutions réelles s'écartent de ces valeurs idéales, surtout à concentrations plus élevées.
Pourquoi Kf diffère-t-il selon le solvant ?
Kf dépend de la masse molaire du solvant et de son enthalpie de fusion. C'est pourquoi le calculateur propose des solvants prédéfinis et une option personnalisée plutôt qu'une seule constante pour tout.
Quand l'équation devient-elle peu fiable ?
Pour les solutions concentrées, à fortes interactions ou fortement non idéales. C'est un modèle idéalisé adapté aux solutions diluées.