Calcolatore dell'Abbassamento del Punto di Congelamento
Inserisci la molalità, il fattore di van 't Hoff e il solvente (o una costante crioscopica Kf personalizzata) per trovare l'abbassamento del punto di congelamento. Facoltativamente ottieni il punto di congelamento stimato della soluzione. È un modello idealizzato di soluzione diluita.
Ultimo aggiornamento: September 26, 2026
Domande frequenti
Che cos'è l'abbassamento del punto di congelamento?
È la diminuzione della temperatura di congelamento di un solvente quando vi si scioglie un soluto non volatile. Le particelle disciolte interferiscono con la capacità del solvente di formare un solido ordinato, quindi serve una temperatura più bassa per congelare.
Qual è la formula?
ΔTf = i × Kf × m, dove i è il fattore di van 't Hoff, Kf è la costante crioscopica del solvente in K·kg/mol e m è la molalità in mol/kg.
In cosa differisce dall'Elevazione del Punto di Ebollizione?
Entrambe sono proprietà colligative dello stesso effetto delle particelle disciolte, ma l'abbassamento del punto di congelamento abbassa la temperatura di congelamento mentre l'elevazione del punto di ebollizione alza la temperatura di ebollizione. Ogni solvente ha proprie costanti Kf e Kb, in genere diverse tra loro.
Quale fattore di van 't Hoff devo usare?
Circa 1 per molecole che non si dissociano, come lo zucchero, e vicino a 2 per un sale completamente dissociato come il NaCl. Le soluzioni reali si discostano da questi valori ideali, soprattutto a concentrazioni più alte.
Perché Kf è diversa per ogni solvente?
Kf dipende dalla massa molare del solvente e dalla sua entalpia di fusione. Per questo il calcolatore offre solventi predefiniti e un'opzione personalizzata invece di una sola costante per tutto.
Quando l'equazione diventa inaffidabile?
Per soluzioni concentrate, con forti interazioni o molto non ideali. È un modello idealizzato più adatto a soluzioni diluite.