Calculadora de Abaixamento do Ponto de Congelamento
Informe a molalidade, o fator de van 't Hoff e o solvente (ou uma constante crioscópica Kf personalizada) para encontrar o abaixamento do ponto de congelamento. Opcionalmente obtenha o ponto de congelamento estimado da solução. É um modelo idealizado de solução diluída.
Última atualização: September 26, 2026
Perguntas frequentes
O que é abaixamento do ponto de congelamento?
É a diminuição da temperatura de congelamento de um solvente quando um soluto não volátil é dissolvido nele. As partículas dissolvidas atrapalham a capacidade do solvente de formar um sólido ordenado, então é necessária uma temperatura mais baixa para congelar.
Qual é a fórmula?
ΔTf = i × Kf × m, em que i é o fator de van 't Hoff, Kf é a constante crioscópica do solvente em K·kg/mol e m é a molalidade em mol/kg.
Qual a diferença para a Elevação do Ponto de Ebulição?
Ambas são propriedades coligativas do mesmo efeito de partículas dissolvidas, mas o abaixamento do ponto de congelamento reduz a temperatura de congelamento, enquanto a elevação do ponto de ebulição aumenta a temperatura de ebulição. Cada solvente tem suas próprias constantes Kf e Kb, geralmente diferentes entre si.
Que fator de van 't Hoff devo usar?
Cerca de 1 para moléculas que não se dissociam, como o açúcar, e próximo de 2 para um sal totalmente dissociado como o NaCl. Soluções reais se desviam desses valores ideais, especialmente em concentrações mais altas.
Por que Kf é diferente para cada solvente?
Kf depende da massa molar do solvente e de sua entalpia de fusão. Por isso a calculadora oferece solventes predefinidos e uma opção personalizada em vez de uma única constante para tudo.
Quando a equação se torna pouco confiável?
Para soluções concentradas, com fortes interações ou muito não ideais. É um modelo idealizado mais adequado a soluções diluídas.