Calculator de Scădere a Punctului de Îngheț
Introdu molalitatea, factorul van 't Hoff și solventul (sau o constantă crioscopică Kf personalizată) pentru a afla scăderea punctului de îngheț. Opțional, obții punctul de îngheț estimat al soluției. Este un model idealizat de soluție diluată.
Ultima actualizare: September 26, 2026
Întrebări frecvente
Ce este scăderea punctului de îngheț?
Este scăderea temperaturii de îngheț a unui solvent atunci când în el se dizolvă un solut nevolatil. Particulele dizolvate împiedică capacitatea solventului de a forma un solid ordonat, deci este nevoie de o temperatură mai mică pentru a îngheța.
Care este formula?
ΔTf = i × Kf × m, unde i este factorul van 't Hoff, Kf este constanta crioscopică a solventului în K·kg/mol, iar m este molalitatea în mol/kg.
Cu ce diferă de Creșterea Punctului de Fierbere?
Ambele sunt proprietăți coligative ale aceluiași efect al particulelor dizolvate, dar scăderea punctului de îngheț coboară temperatura de îngheț, în timp ce creșterea punctului de fierbere ridică temperatura de fierbere. Fiecare solvent are propriile constante Kf și Kb, în general diferite între ele.
Ce factor van 't Hoff să folosesc?
Aproximativ 1 pentru molecule care nu se disociază, precum zahărul, și aproape 2 pentru o sare complet disociată precum NaCl. Soluțiile reale se abat de la aceste valori ideale, mai ales la concentrații mai mari.
De ce este Kf diferită pentru fiecare solvent?
Kf depinde de masa molară a solventului și de entalpia sa de topire. De aceea calculatorul oferă solvenți presetați și o opțiune personalizată în loc de o singură constantă pentru toate.
Când devine ecuația nefiabilă?
Pentru soluții concentrate, cu interacțiuni puternice sau puternic neideale. Este un model idealizat, potrivit mai ales soluțiilor diluate.