凝固点降下計算機
質量モル濃度、ファントホッフ係数、溶媒(またはカスタムのモル凝固点降下定数Kf)を入力すると、凝固点降下が分かります。任意で溶液の推定凝固点も得られます。これは理想化された希薄溶液のモデルです。
最終更新日： September 26, 2026
よくある質問
凝固点降下とは何ですか?
不揮発性の溶質を溶かしたとき、溶媒の凝固温度が下がることです。溶けた粒子が溶媒の秩序だった固体を作る能力を妨げるため、凍るにはより低い温度が必要になります。
式は何ですか?
ΔTf = i × Kf × mです。iはファントホッフ係数、Kfは溶媒のモル凝固点降下定数(K·kg/mol)、mは質量モル濃度(mol/kg)です。
沸点上昇とどう違いますか?
どちらも同じ溶けた粒子の効果による束一的性質ですが、凝固点降下は凝固温度を下げ、沸点上昇は沸騰温度を上げます。各溶媒には別々のKfとKbの定数があり、一般に互いに異なります。
どのファントホッフ係数を使えばよいですか?
砂糖のように解離しない分子では約1、NaClのように完全に解離する塩では2に近くなります。実際の溶液は、特に濃度が高いとき、これらの理想値からずれます。
なぜKfは溶媒ごとに違うのですか?
Kfは溶媒のモル質量と融解エンタルピーに依存します。そのため、すべてに1つの定数を使うのではなく、溶媒のプリセットとカスタムの選択肢を用意しています。
この式はいつ信頼できなくなりますか?
濃厚な溶液、相互作用の強い溶液、非理想性の強い溶液です。希薄溶液に最も適した理想化モデルです。