ギブズ自由エネルギー計算機
エンタルピー変化(ΔH)、エントロピー変化(ΔS)、絶対温度を入力すると、ある過程のギブズ自由エネルギー変化(ΔG)を計算します。
最終更新日： September 26, 2026
よくある質問
ギブズ自由エネルギーは何を示しますか?
ギブズ自由エネルギーの変化(ΔG)は、一定の温度と圧力で過程が熱力学的に有利かどうかを示します。ΔGが負なら、その過程は書かれたとおり自発的に起こりえます。ΔGが正なら、記載された条件では起こりえません。
式は何ですか?
ΔG = ΔH − TΔSです。ΔHはエンタルピー変化、Tはケルビンでの絶対温度、ΔSはエントロピー変化です。ΔSは通常J/(mol·K)で与えられるため、ΔHがkJ/molの場合は、引き算の前にkJに換算する必要があります。
ΔGが負なら反応は速く進みますか?
いいえ。ΔGは熱力学的な有利さを表すもので、反応速度ではありません。ΔGが負の反応でも、活性化エネルギーが高い、あるいは触媒がない場合は非常に遅いことがあり、速度論と熱力学は別の問題です。
ΔGとΔG°の違いは何ですか?
ΔG°は標準状態(通常1 bar、1 M濃度、298.15 K)での自由エネルギー変化を特に指します。ΔGは指定した任意の条件でのより一般的な自由エネルギー変化で、この計算機はΔH、ΔS、Tの値から直接計算します。
なぜ温度がΔGの正負に影響するのですか?
ΔG = ΔH − TΔSなので、温度がエントロピーの項を拡大縮小します。ΔHが不利でΔSが有利(またはその逆)の反応は、ある転換温度で不利から有利へ、あるいはその逆に切り替わることがあります。
これは平衡定数計算機とどう関係しますか?
標準ギブズ自由エネルギー変化ΔG°は、ΔG° = −RT ln Kによって平衡定数Kと直接関係しています。平衡定数計算機は両者を相互に換算できます。