حاسبة الطاقة الحرة لغيبس
أدخل تغيّر الإنثالبي (ΔH) وتغيّر الإنتروبيا (ΔS) ودرجة الحرارة المطلقة لحساب تغيّر الطاقة الحرة لغيبس (ΔG) لعملية ما.
آخر تحديث: September 26, 2026
الأسئلة الشائعة
ماذا تخبرنا الطاقة الحرة لغيبس؟
يشير تغيّر الطاقة الحرة لغيبس (ΔG) إلى ما إذا كانت العملية مفضَّلة ثرموديناميكيًا عند درجة حرارة وضغط ثابتين. ΔG السالب يعني أن العملية يمكن أن تحدث تلقائيًا كما هي مكتوبة؛ وΔG الموجب يعني أنها لا تستطيع، تحت الظروف المذكورة.
ما الصيغة؟
ΔG = ΔH − TΔS، حيث ΔH تغيّر الإنثالبي وT درجة الحرارة المطلقة بالكلفن وΔS تغيّر الإنتروبيا. يُعطى ΔS عادةً بوحدة J/(mol·K)، لذا يجب تحويله إلى kJ إذا كان ΔH بوحدة kJ/mol قبل الطرح.
هل يعني ΔG السالب أن التفاعل سيحدث بسرعة؟
لا. يصف ΔG التفضيل الثرموديناميكي، لا سرعة التفاعل. قد يظل تفاعل ذو ΔG سالب بطيئًا جدًا إذا كانت طاقة تنشيطه عالية أو لا يوجد محفز - فالحركية والثرموديناميك مسألتان منفصلتان.
ما الفرق بين ΔG وΔG°؟
يشير ΔG° تحديدًا إلى تغيّر الطاقة الحرة في ظروف الحالة القياسية (عادةً 1 بار وتركيزات 1 M و298.15 K). أما ΔG فهو تغيّر الطاقة الحرة الأعم تحت أي ظروف تحددها، وتحسبه هذه الحاسبة مباشرة من قيمك لـΔH وΔS وT.
لماذا تؤثر درجة الحرارة في كون ΔG موجبًا أو سالبًا؟
لأن ΔG = ΔH − TΔS، تضاعف درجة الحرارة حد الإنتروبيا. قد ينتقل تفاعل ذو ΔH غير مواتٍ وΔS مواتٍ (أو العكس) من غير مفضَّل إلى مفضَّل، أو العكس، عند درجة حرارة تقاطع معينة.
كيف يرتبط هذا بحاسبة ثابت الاتزان؟
يرتبط تغيّر الطاقة الحرة القياسي لغيبس ΔG° مباشرة بثابت الاتزان K عبر ΔG° = −RT ln K. يمكن لحاسبة ثابت الاتزان التحويل بين الاثنين.