Calculadora de Energia Livre de Gibbs
Informe a variação de entalpia (ΔH), a variação de entropia (ΔS) e a temperatura absoluta para calcular a variação de energia livre de Gibbs (ΔG) de um processo.
Última atualização: September 26, 2026
Perguntas frequentes
O que a energia livre de Gibbs indica?
A variação de energia livre de Gibbs (ΔG) indica se um processo é termodinamicamente favorável a temperatura e pressão constantes. Um ΔG negativo significa que o processo pode ocorrer espontaneamente como escrito; um ΔG positivo significa que não pode, nas condições declaradas.
Qual é a fórmula?
ΔG = ΔH − TΔS, em que ΔH é a variação de entalpia, T é a temperatura absoluta em kelvin e ΔS é a variação de entropia. ΔS costuma ser dado em J/(mol·K), então deve ser convertido para kJ se ΔH estiver em kJ/mol antes de subtrair.
Um ΔG negativo significa que a reação ocorrerá rapidamente?
Não. ΔG descreve a favorabilidade termodinâmica, não a velocidade da reação. Uma reação com ΔG negativo ainda pode ser muito lenta se tiver alta energia de ativação ou não tiver catalisador - cinética e termodinâmica são questões separadas.
Qual a diferença entre ΔG e ΔG°?
ΔG° refere-se especificamente à variação de energia livre em condições de estado padrão (geralmente 1 bar, concentrações 1 M, 298,15 K). ΔG é a variação de energia livre mais geral, nas condições que você especificar, que esta calculadora calcula diretamente a partir de seus valores de ΔH, ΔS e T.
Por que a temperatura afeta se ΔG é positivo ou negativo?
Porque ΔG = ΔH − TΔS, a temperatura multiplica o termo de entropia. Uma reação com ΔH desfavorável mas ΔS favorável (ou vice-versa) pode passar de desfavorável a favorável, ou o inverso, em alguma temperatura de cruzamento.
Como isso se relaciona com a Calculadora de Constante de Equilíbrio?
A variação de energia livre de Gibbs padrão ΔG° se relaciona diretamente com a constante de equilíbrio K por ΔG° = −RT ln K. A Calculadora de Constante de Equilíbrio pode converter entre as duas.