Υπολογιστής Ελεύθερης Ενέργειας Gibbs
Εισαγάγετε τη μεταβολή ενθαλπίας (ΔH), τη μεταβολή εντροπίας (ΔS) και την απόλυτη θερμοκρασία για να υπολογίσετε τη μεταβολή ελεύθερης ενέργειας Gibbs (ΔG) μιας διεργασίας.
Τελευταία ενημέρωση: September 26, 2026
Συχνές ερωτήσεις
Τι μας λέει η ελεύθερη ενέργεια Gibbs;
Η μεταβολή ελεύθερης ενέργειας Gibbs (ΔG) δείχνει αν μια διεργασία είναι θερμοδυναμικά ευνοϊκή σε σταθερή θερμοκρασία και πίεση. Ένα αρνητικό ΔG σημαίνει ότι η διεργασία μπορεί να συμβεί αυθόρμητα όπως είναι γραμμένη· ένα θετικό ΔG σημαίνει ότι δεν μπορεί, υπό τις δηλωμένες συνθήκες.
Ποιος είναι ο τύπος;
ΔG = ΔH − TΔS, όπου ΔH η μεταβολή ενθαλπίας, T η απόλυτη θερμοκρασία σε kelvin και ΔS η μεταβολή εντροπίας. Το ΔS δίνεται συνήθως σε J/(mol·K), οπότε πρέπει να μετατραπεί σε kJ αν το ΔH είναι σε kJ/mol πριν την αφαίρεση.
Σημαίνει ένα αρνητικό ΔG ότι η αντίδραση θα γίνει γρήγορα;
Όχι. Το ΔG περιγράφει τη θερμοδυναμική ευνοϊκότητα, όχι τον ρυθμό αντίδρασης. Μια αντίδραση με αρνητικό ΔG μπορεί να είναι ακόμα πολύ αργή αν έχει υψηλή ενέργεια ενεργοποίησης ή στερείται καταλύτη - η κινητική και η θερμοδυναμική είναι ξεχωριστά ζητήματα.
Ποια η διαφορά μεταξύ ΔG και ΔG°;
Το ΔG° αναφέρεται συγκεκριμένα στη μεταβολή ελεύθερης ενέργειας σε συνθήκες πρότυπης κατάστασης (συνήθως 1 bar, συγκεντρώσεις 1 M, 298,15 K). Το ΔG είναι η γενικότερη μεταβολή ελεύθερης ενέργειας υπό οποιεσδήποτε συνθήκες ορίσετε, που αυτός ο υπολογιστής υπολογίζει απευθείας από τις τιμές ΔH, ΔS και T.
Γιατί η θερμοκρασία επηρεάζει αν το ΔG είναι θετικό ή αρνητικό;
Επειδή ΔG = ΔH − TΔS, η θερμοκρασία κλιμακώνει τον όρο της εντροπίας. Μια αντίδραση με δυσμενές ΔH αλλά ευνοϊκό ΔS (ή αντίστροφα) μπορεί να περάσει από δυσμενής σε ευνοϊκή, ή το αντίθετο, σε κάποια θερμοκρασία διασταύρωσης.
Πώς σχετίζεται με τον Υπολογιστή Σταθεράς Ισορροπίας;
Η πρότυπη μεταβολή ελεύθερης ενέργειας Gibbs ΔG° σχετίζεται άμεσα με τη σταθερά ισορροπίας K μέσω του ΔG° = −RT ln K. Ο Υπολογιστής Σταθεράς Ισορροπίας μπορεί να μετατρέψει μεταξύ των δύο.