Calculateur d'Énergie Libre de Gibbs
Saisissez la variation d'enthalpie (ΔH), la variation d'entropie (ΔS) et la température absolue pour calculer la variation d'énergie libre de Gibbs (ΔG) d'un processus.
Dernière mise à jour : September 26, 2026
Questions fréquentes
Que nous apprend l'énergie libre de Gibbs ?
La variation d'énergie libre de Gibbs (ΔG) indique si un processus est thermodynamiquement favorable à température et pression constantes. Un ΔG négatif signifie que le processus peut se produire spontanément tel qu'écrit ; un ΔG positif signifie qu'il ne le peut pas, dans les conditions indiquées.
Quelle est la formule ?
ΔG = ΔH − TΔS, où ΔH est la variation d'enthalpie, T la température absolue en kelvin et ΔS la variation d'entropie. ΔS est généralement donné en J/(mol·K), il faut donc le convertir en kJ si ΔH est en kJ/mol avant de soustraire.
Un ΔG négatif signifie-t-il que la réaction se produira rapidement ?
Non. ΔG décrit la faisabilité thermodynamique, pas la vitesse de réaction. Une réaction à ΔG négatif peut rester très lente si son énergie d'activation est élevée ou en l'absence de catalyseur - la cinétique et la thermodynamique sont des questions distinctes.
Quelle différence entre ΔG et ΔG° ?
ΔG° désigne spécifiquement la variation d'énergie libre dans des conditions d'état standard (généralement 1 bar, concentrations 1 M, 298,15 K). ΔG est la variation d'énergie libre plus générale dans les conditions que vous précisez, que ce calculateur calcule directement à partir de vos valeurs de ΔH, ΔS et T.
Pourquoi la température influence-t-elle le signe de ΔG ?
Parce que ΔG = ΔH − TΔS, la température multiplie le terme d'entropie. Une réaction à ΔH défavorable mais ΔS favorable (ou l'inverse) peut passer de défavorable à favorable, ou l'inverse, à une certaine température de basculement.
Quel est le lien avec le Calculateur de Constante d'Équilibre ?
La variation d'énergie libre de Gibbs standard ΔG° est directement liée à la constante d'équilibre K par ΔG° = −RT ln K. Le Calculateur de Constante d'Équilibre peut convertir entre les deux.