Calculator de Energie Liberă Gibbs
Introdu variația entalpiei (ΔH), variația entropiei (ΔS) și temperatura absolută pentru a calcula variația energiei libere Gibbs (ΔG) a unui proces.
Ultima actualizare: September 26, 2026
Întrebări frecvente
Ce ne spune energia liberă Gibbs?
Variația energiei libere Gibbs (ΔG) indică dacă un proces este favorabil termodinamic la temperatură și presiune constante. Un ΔG negativ înseamnă că procesul poate avea loc spontan, așa cum este scris; un ΔG pozitiv înseamnă că nu poate, în condițiile declarate.
Care este formula?
ΔG = ΔH − TΔS, unde ΔH este variația entalpiei, T este temperatura absolută în kelvin, iar ΔS este variația entropiei. ΔS este de obicei dat în J/(mol·K), deci trebuie convertit în kJ dacă ΔH este în kJ/mol înainte de scădere.
Un ΔG negativ înseamnă că reacția va avea loc rapid?
Nu. ΔG descrie favorabilitatea termodinamică, nu viteza reacției. O reacție cu ΔG negativ poate fi totuși foarte lentă dacă are o energie de activare mare sau nu are catalizator - cinetica și termodinamica sunt întrebări separate.
Care este diferența dintre ΔG și ΔG°?
ΔG° se referă în mod specific la variația energiei libere în condiții de stare standard (de obicei 1 bar, concentrații de 1 M, 298,15 K). ΔG este variația mai generală a energiei libere în condițiile pe care le specifici, pe care acest calculator o calculează direct din valorile tale ΔH, ΔS și T.
De ce afectează temperatura dacă ΔG este pozitiv sau negativ?
Deoarece ΔG = ΔH − TΔS, temperatura scalează termenul de entropie. O reacție cu ΔH nefavorabil, dar ΔS favorabil (sau invers) poate trece de la nefavorabilă la favorabilă, sau invers, la o anumită temperatură de încrucișare.
Cum se leagă de Calculatorul de Constantă de Echilibru?
Variația standard a energiei libere Gibbs ΔG° se leagă direct de constanta de echilibru K prin ΔG° = −RT ln K. Calculatorul de Constantă de Echilibru poate converti între cele două.