เครื่องคำนวณพลังงานอิสระของกิบส์
ป้อนการเปลี่ยนแปลงเอนทัลปี (ΔH) การเปลี่ยนแปลงเอนโทรปี (ΔS) และอุณหภูมิสัมบูรณ์ เพื่อคำนวณการเปลี่ยนแปลงพลังงานอิสระของกิบส์ (ΔG) ของกระบวนการ
อัปเดตล่าสุด: September 26, 2026
คำถามที่พบบ่อย
พลังงานอิสระของกิบส์บอกอะไร?
การเปลี่ยนแปลงพลังงานอิสระของกิบส์ (ΔG) บ่งชี้ว่ากระบวนการเอื้ออำนวยทางเทอร์โมไดนามิกส์ที่อุณหภูมิและความดันคงที่หรือไม่ ΔG เป็นลบหมายความว่ากระบวนการเกิดขึ้นได้เองตามที่เขียน ΔG เป็นบวกหมายความว่าเกิดไม่ได้ภายใต้เงื่อนไขที่ระบุ
สูตรคืออะไร?
ΔG = ΔH − TΔS เมื่อ ΔH คือการเปลี่ยนแปลงเอนทัลปี T คืออุณหภูมิสัมบูรณ์เป็นเคลวิน และ ΔS คือการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปี ΔS มักให้เป็น J/(mol·K) จึงต้องแปลงเป็น kJ หาก ΔH เป็น kJ/mol ก่อนลบ
ΔG เป็นลบหมายความว่าปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นอย่างรวดเร็วหรือไม่?
ไม่ ΔG อธิบายความเอื้ออำนวยทางเทอร์โมไดนามิกส์ ไม่ใช่อัตราปฏิกิริยา ปฏิกิริยาที่มี ΔG เป็นลบอาจยังช้ามากหากมีพลังงานก่อกัมมันต์สูงหรือไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา - จลนศาสตร์และเทอร์โมไดนามิกส์เป็นคำถามที่แยกจากกัน
ΔG และ ΔG° ต่างกันอย่างไร?
ΔG° หมายถึงการเปลี่ยนแปลงพลังงานอิสระภายใต้สภาวะสถานะมาตรฐานโดยเฉพาะ (โดยปกติ 1 บาร์ ความเข้มข้น 1 M 298.15 K) ΔG เป็นการเปลี่ยนแปลงพลังงานอิสระที่ทั่วไปกว่าภายใต้เงื่อนไขใดก็ตามที่คุณระบุ ซึ่งเครื่องคำนวณนี้คำนวณโดยตรงจากค่า ΔH, ΔS และ T ของคุณ
ทำไมอุณหภูมิจึงมีผลต่อว่า ΔG เป็นบวกหรือลบ?
เพราะ ΔG = ΔH − TΔS อุณหภูมิเป็นตัวคูณพจน์เอนโทรปี ปฏิกิริยาที่ ΔH ไม่เอื้อแต่ ΔS เอื้อ (หรือกลับกัน) สามารถเปลี่ยนจากไม่เอื้อเป็นเอื้อ หรือกลับกัน ที่อุณหภูมิข้ามค่าใดค่าหนึ่ง
สิ่งนี้เกี่ยวข้องกับเครื่องคำนวณค่าคงที่สมดุลอย่างไร?
การเปลี่ยนแปลงพลังงานอิสระของกิบส์มาตรฐาน ΔG° สัมพันธ์โดยตรงกับค่าคงที่สมดุล K ผ่าน ΔG° = −RT ln K เครื่องคำนวณค่าคงที่สมดุลสามารถแปลงระหว่างทั้งสอง