吉布斯自由能计算器
输入焓变(ΔH)、熵变(ΔS)和绝对温度,即可计算某个过程的吉布斯自由能变(ΔG)。
最后更新： September 26, 2026
常见问题
吉布斯自由能说明了什么?
吉布斯自由能变(ΔG)表明一个过程在恒温恒压下是否热力学有利。ΔG 为负意味着该过程可以按所写自发发生;ΔG 为正则意味着在所述条件下不能发生。
公式是什么?
ΔG = ΔH − TΔS,其中 ΔH 是焓变,T 是以开尔文为单位的绝对温度,ΔS 是熵变。ΔS 通常以 J/(mol·K) 给出,因此如果 ΔH 以 kJ/mol 为单位,则在相减前必须把 ΔS 项换算成 kJ。
ΔG 为负是否意味着反应会很快发生?
不是。ΔG 描述的是热力学上的有利程度,而不是反应速率。ΔG 为负的反应如果活化能很高或缺少催化剂,仍可能非常缓慢——动力学和热力学是两个独立的问题。
ΔG 和 ΔG° 有什么区别?
ΔG° 专指标准态条件(通常为 1 bar、1 M 浓度、298.15 K)下的自由能变。ΔG 是在您指定的任意条件下更一般的自由能变,本计算器直接根据您输入的 ΔH、ΔS 和 T 计算。
为什么温度会影响 ΔG 是正还是负?
因为 ΔG = ΔH − TΔS,温度会放大或缩小熵项。ΔH 不利而 ΔS 有利(或相反)的反应,可以在某个转变温度下从不利转为有利,或反过来。
这与平衡常数计算器有什么关系?
标准吉布斯自由能变 ΔG° 通过 ΔG° = −RT ln K 直接与平衡常数 K 相关。平衡常数计算器可以在两者之间换算。