Calcolatore dell'Energia Libera di Gibbs
Inserisci la variazione di entalpia (ΔH), la variazione di entropia (ΔS) e la temperatura assoluta per calcolare la variazione di energia libera di Gibbs (ΔG) di un processo.
Ultimo aggiornamento: September 26, 2026
Domande frequenti
Cosa indica l'energia libera di Gibbs?
La variazione di energia libera di Gibbs (ΔG) indica se un processo è termodinamicamente favorevole a temperatura e pressione costanti. Un ΔG negativo significa che il processo può avvenire spontaneamente come scritto; un ΔG positivo significa che non può, nelle condizioni indicate.
Qual è la formula?
ΔG = ΔH − TΔS, dove ΔH è la variazione di entalpia, T è la temperatura assoluta in kelvin e ΔS è la variazione di entropia. ΔS è tipicamente espressa in J/(mol·K), quindi va convertita in kJ se ΔH è in kJ/mol prima di sottrarre.
Un ΔG negativo significa che la reazione avverrà rapidamente?
No. ΔG descrive il favore termodinamico, non la velocità di reazione. Una reazione con ΔG negativo può comunque essere molto lenta se ha un'alta energia di attivazione o manca di un catalizzatore - cinetica e termodinamica sono questioni separate.
Qual è la differenza tra ΔG e ΔG°?
ΔG° si riferisce specificamente alla variazione di energia libera in condizioni di stato standard (di solito 1 bar, concentrazioni 1 M, 298,15 K). ΔG è la variazione di energia libera più generale nelle condizioni che specifichi, che questo calcolatore calcola direttamente dai tuoi valori di ΔH, ΔS e T.
Perché la temperatura influisce sul segno di ΔG?
Poiché ΔG = ΔH − TΔS, la temperatura scala il termine di entropia. Una reazione con ΔH sfavorevole ma ΔS favorevole (o viceversa) può passare da sfavorevole a favorevole, o il contrario, a una certa temperatura di incrocio.
Che rapporto c'è con il Calcolatore della Costante di Equilibrio?
La variazione di energia libera di Gibbs standard ΔG° è direttamente collegata alla costante di equilibrio K tramite ΔG° = −RT ln K. Il Calcolatore della Costante di Equilibrio può convertire tra i due.