حاسبة الصيغة التجريبية
أدخل حتى ثلاثة عناصر ونسبها المئوية بالكتلة لحساب الصيغة التجريبية للمركب.
آخر تحديث: September 26, 2026
الأسئلة الشائعة
ما هي الصيغة التجريبية؟
أبسط نسبة عددية صحيحة للذرات في مركب - على سبيل المثال، الصيغة الجزيئية للجلوكوز هي C₆H₁₂O₆، لكن صيغته التجريبية هي CH₂O، النسبة المختزلة.
كيف أحسب الصيغة التجريبية من النسب المئوية للكتلة؟
اقسم النسبة المئوية لكتلة كل عنصر على وزنه الذري للحصول على المولات النسبية، ثم اقسم جميع قيم المولات على الأصغر للحصول على أبسط نسبة - قرّب إلى أعداد صحيحة إذا كانت قريبة (مثل 1.98 → 2).
ما هي الصيغة التجريبية لمركب يحتوي على 40% C و6.7% H و53.3% O؟
CH₂O - المولات: C = 40/12.011 ≈ 3.33، H = 6.7/1.008 ≈ 6.65، O = 53.3/15.999 ≈ 3.33. قسمة الجميع على الأصغر (3.33) تعطي تقريبًا C₁H₂O₁، إذن CH₂O.
لماذا قد لا تكون نسب المولات لدي أعدادًا صحيحة دقيقة؟
التقريب في النسب المئوية للكتلة نفسها، أو نسبة حقيقية ليست 1:1:1 (مثل 2:3)، قد يترك لك قيمًا مثل 1.5 أو 2.33 بدلاً من أعداد صحيحة - إذا حدث ذلك، جرّب ضرب جميع النسب في عدد صحيح صغير (2 أو 3) لترى إذا كانت تصبح أعدادًا صحيحة.
كيف تختلف الصيغة التجريبية عن الصيغة الجزيئية؟
تُظهر الصيغة التجريبية فقط أبسط نسبة عددية صحيحة للذرات، بينما تُظهر الصيغة الجزيئية العدد الفعلي للذرات في جزيء واحد - الصيغة الجزيئية هي دائمًا مضاعف عدد صحيح للصيغة التجريبية (مثل C₆H₁₂O₆ هي 6× الصيغة التجريبية CH₂O).
ماذا لو كنت أعرف فقط النسب المئوية لكتلة عنصرين ولا يصل مجموعهما إلى 100%؟
عادة ما تكون النسبة المفقودة أكسجين أو عنصر آخر غير مقاس - اطرح النسب المعروفة لديك من 100% لإيجادها، ثم أدرج تلك القيمة كعنصر ثالث للحصول على صيغة أكثر دقة.
هل أحتاج إلى معرفة الكتل الفعلية لعينتي، أم أن النسب المئوية تكفي؟
تكفي النسب المئوية، لأن النسب هي كل ما يهم - تتصرف النسب المئوية للكتلة تمامًا مثل الغرامات في عينة 100 غ، لذا تخرج نسب المولات النسبية متساوية سواء استخدمت النسب المئوية أو الكتل الفعلية المقاسة.