実験式計算機
最大3つの元素とその質量パーセントを入力すると、化合物の実験式を計算します。
最終更新日： September 26, 2026
よくある質問
実験式とは何ですか？
化合物中の原子の最も単純な整数比です。例えば、グルコースの分子式はC₆H₁₂O₆ですが、その実験式は約分された比であるCH₂Oです。
質量パーセントから実験式をどう計算しますか？
各元素の質量パーセントをその原子量で割って相対モルを求め、すべてのモル値を最小のもので割って最も単純な比を求めます。近い場合は整数に丸めます（1.98 → 2など）。
40% C、6.7% H、53.3% Oの化合物の実験式は何ですか？
CH₂Oです。モル：C = 40/12.011 ≈ 3.33、H = 6.7/1.008 ≈ 6.65、O = 53.3/15.999 ≈ 3.33。すべてを最小値（3.33）で割るとおおよそC₁H₂O₁になるので、CH₂Oです。
なぜモル比が正確な整数にならないことがあるのですか？
質量パーセント自体の丸め、または1:1:1でない実際の比（2:3など）により、整数の代わりに1.5や2.33のような値になることがあります。その場合は、すべての比を小さな整数（2または3）で掛けてみて、整数になるかどうか確認してください。
実験式と分子式の違いは何ですか？
実験式は原子の最も単純な整数比のみを示すのに対し、分子式は1分子中の実際の原子数を示します。分子式は常に実験式の整数倍になります（例：C₆H₁₂O₆は実験式CH₂Oの6倍です）。
2つの元素の質量パーセントしか分からず、それらが100%にならない場合はどうしますか？
不足しているパーセンテージは通常、酸素または他の測定されていない元素です。分かっている割合を100%から引いてそれを求め、その値を3番目の元素として含めることで、より正確な式になります。
サンプルの実際の質量を知る必要がありますか、それともパーセンテージで問題ありませんか？
パーセンテージで問題ありません。重要なのは比率だけだからです。質量パーセントは100gのサンプル中のグラム数とまったく同じように振る舞うので、パーセンテージを使っても実際に測定した質量を使っても、相対的なモル比は同じ結果になります。