Calcolatore della Formula Empirica
Inserisci fino a tre elementi e le loro percentuali di massa per calcolare la formula empirica del composto.
Ultimo aggiornamento: September 26, 2026
Domande frequenti
Cos'è una formula empirica?
Il rapporto intero più semplice di atomi in un composto - per esempio, la formula molecolare del glucosio è C₆H₁₂O₆, ma la sua formula empirica è CH₂O, il rapporto ridotto.
Come calcolo una formula empirica dalle percentuali di massa?
Dividi la percentuale di massa di ciascun elemento per il suo peso atomico per ottenere moli relative, poi dividi tutti i valori delle moli per il più piccolo per ottenere il rapporto più semplice - arrotonda a numeri interi se sono vicini (come 1,98 → 2).
Qual è la formula empirica per un composto che è 40% C, 6,7% H, 53,3% O?
CH₂O - moli: C = 40/12,011 ≈ 3,33, H = 6,7/1,008 ≈ 6,65, O = 53,3/15,999 ≈ 3,33. Dividendo tutto per il più piccolo (3,33) si ottiene approssimativamente C₁H₂O₁, quindi CH₂O.
Perché i miei rapporti molari potrebbero non risultare esattamente numeri interi?
L'arrotondamento nelle percentuali di massa stesse, o un rapporto reale che non è 1:1:1 (come 2:3), può lasciarti con valori come 1,5 o 2,33 invece di numeri interi - se accade, prova a moltiplicare tutti i rapporti per un piccolo numero intero (2 o 3) per vedere se cadono su numeri interi.
In cosa differisce la formula empirica dalla formula molecolare?
La formula empirica mostra solo il rapporto intero più semplice tra gli atomi, mentre la formula molecolare mostra il numero effettivo di atomi in una molecola - la formula molecolare è sempre un multiplo intero della formula empirica (ad esempio, C₆H₁₂O₆ è 6 volte la formula empirica CH₂O).
Cosa succede se conosco solo le percentuali in massa di due elementi e non sommano a 100%?
La percentuale mancante è tipicamente ossigeno o un altro elemento non misurato - sottrai le percentuali note da 100% per trovarla, poi includi quel valore come terzo elemento per una formula più accurata.
Devo conoscere le masse effettive del mio campione, o vanno bene le percentuali?
Le percentuali vanno bene, poiché ciò che conta sono solo i rapporti - le percentuali in massa si comportano esattamente come i grammi in un campione di 100 g, quindi i rapporti molari relativi risultano gli stessi sia che tu usi percentuali sia che usi masse effettive misurate.