Empirische-Formel-Rechner
Geben Sie bis zu drei Elemente und ihre Massenprozente ein, um die empirische Formel der Verbindung zu berechnen.
Zuletzt aktualisiert: September 26, 2026
Häufig gestellte Fragen
Was ist eine empirische Formel?
Das einfachste ganzzahlige Verhältnis von Atomen in einer Verbindung - zum Beispiel ist die Molekularformel von Glukose C₆H₁₂O₆, aber ihre empirische Formel ist CH₂O, das reduzierte Verhältnis.
Wie berechne ich eine empirische Formel aus Massenprozenten?
Teilen Sie den Massenprozentsatz jedes Elements durch sein Atomgewicht, um relative Mole zu erhalten, dann teilen Sie alle Mol-Werte durch den kleinsten, um das einfachste Verhältnis zu erhalten - runden Sie auf ganze Zahlen, wenn sie nahe beieinander liegen (wie 1,98 → 2).
Was ist die empirische Formel für eine Verbindung, die 40 % C, 6,7 % H, 53,3 % O ist?
CH₂O - Mole: C = 40/12,011 ≈ 3,33, H = 6,7/1,008 ≈ 6,65, O = 53,3/15,999 ≈ 3,33. Die Division aller durch den kleinsten (3,33) ergibt ungefähr C₁H₂O₁, also CH₂O.
Warum kommen meine Mol-Verhältnisse möglicherweise nicht auf genaue ganze Zahlen heraus?
Rundung in den Massenprozenten selbst, oder ein echtes Verhältnis, das nicht 1:1:1 ist (wie 2:3), kann Ihnen Werte wie 1,5 oder 2,33 anstelle von ganzen Zahlen hinterlassen - wenn das passiert, versuchen Sie, alle Verhältnisse mit einer kleinen ganzen Zahl (2 oder 3) zu multiplizieren, um zu sehen, ob sie auf ganze Zahlen fallen.
Wie unterscheidet sich die empirische Formel von der Molekülformel?
Die empirische Formel zeigt nur das einfachste ganzzahlige Verhältnis der Atome, während die Molekülformel die tatsächliche Anzahl der Atome in einem Molekül zeigt - die Molekülformel ist immer ein ganzzahliges Vielfaches der empirischen Formel (z. B. ist C₆H₁₂O₆ das 6-Fache der empirischen Formel CH₂O).
Was, wenn ich nur die Massenprozente zweier Elemente kenne und diese nicht auf 100 % summieren?
Der fehlende Prozentsatz ist typischerweise Sauerstoff oder ein anderes nicht gemessenes Element - ziehen Sie Ihre bekannten Prozentsätze von 100 % ab, um ihn zu finden, und beziehen Sie diesen Wert dann als drittes Element für eine genauere Formel mit ein.
Muss ich die tatsächlichen Massen meiner Probe kennen, oder funktionieren Prozentwerte genauso gut?
Prozentwerte funktionieren einwandfrei, da nur die Verhältnisse zählen - Massenprozente verhalten sich genau wie Gramm in einer 100-g-Probe, sodass die relativen Molverhältnisse gleich herauskommen, unabhängig davon, ob Sie Prozentwerte oder tatsächlich gemessene Massen verwenden.