เครื่องคำนวณสูตรเอมพิริคัล
ป้อนธาตุสูงสุดสามธาตุและเปอร์เซ็นต์มวลของธาตุเหล่านั้นเพื่อคำนวณสูตรเอมพิริคัลของสารประกอบ
อัปเดตล่าสุด: September 26, 2026
คำถามที่พบบ่อย
สูตรเอมพิริคัลคืออะไร?
อัตราส่วนจำนวนเต็มที่ง่ายที่สุดของอะตอมในสารประกอบ - ตัวอย่างเช่น สูตรโมเลกุลของกลูโคสคือ C₆H₁₂O₆ แต่สูตรเอมพิริคัลของมันคือ CH₂O ซึ่งเป็นอัตราส่วนที่ลดรูปแล้ว
ฉันจะคำนวณสูตรเอมพิริคัลจากเปอร์เซ็นต์มวลได้อย่างไร?
หารเปอร์เซ็นต์มวลของแต่ละธาตุด้วยน้ำหนักอะตอมของมันเพื่อได้โมลสัมพัทธ์ จากนั้นหารค่าโมลทั้งหมดด้วยค่าที่น้อยที่สุดเพื่อได้อัตราส่วนที่ง่ายที่สุด - ปัดเป็นจำนวนเต็มถ้าใกล้เคียง (เช่น 1.98 → 2)
สูตรเอมพิริคัลสำหรับสารประกอบที่มี 40% C, 6.7% H, 53.3% O คืออะไร?
CH₂O - โมล: C = 40/12.011 ≈ 3.33, H = 6.7/1.008 ≈ 6.65, O = 53.3/15.999 ≈ 3.33 การหารทั้งหมดด้วยค่าที่น้อยที่สุด (3.33) ให้ C₁H₂O₁ โดยประมาณ ดังนั้นจึงเป็น CH₂O
ทำไมอัตราส่วนโมลของฉันอาจไม่ออกมาเป็นจำนวนเต็มที่แน่นอน?
การปัดเศษในเปอร์เซ็นต์มวลเอง หรืออัตราส่วนที่แท้จริงที่ไม่ใช่ 1:1:1 (เช่น 2:3) อาจทำให้คุณได้ค่าเช่น 1.5 หรือ 2.33 แทนที่จะเป็นจำนวนเต็ม - ถ้าเกิดขึ้น ลองคูณอัตราส่วนทั้งหมดด้วยจำนวนเต็มเล็กๆ (2 หรือ 3) เพื่อดูว่าลงตัวเป็นจำนวนเต็มหรือไม่
สูตรเอมพิริคัลแตกต่างจากสูตรโมเลกุลอย่างไร?
สูตรเอมพิริคัลแสดงเพียงอัตราส่วนจำนวนเต็มที่ง่ายที่สุดของอะตอม ในขณะที่สูตรโมเลกุลแสดงจำนวนอะตอมที่แท้จริงในหนึ่งโมเลกุล - สูตรโมเลกุลจะเป็นจำนวนเต็มคูณของสูตรเอมพิริคัลเสมอ (เช่น C₆H₁₂O₆ คือสูตรเอมพิริคัล CH₂O คูณด้วย 6)
ถ้าฉันรู้เปอร์เซ็นต์มวลของธาตุแค่สองตัวและรวมกันไม่ได้ 100% ล่ะ?
เปอร์เซ็นต์ที่ขาดหายไปมักจะเป็นออกซิเจนหรือธาตุอื่นที่ไม่ได้วัด - ลบเปอร์เซ็นต์ที่ทราบของคุณออกจาก 100% เพื่อหาค่านั้น จากนั้นรวมค่านั้นเป็นธาตุที่สามเพื่อให้ได้สูตรที่แม่นยำยิ่งขึ้น
ฉันต้องรู้มวลจริงของตัวอย่าง หรือใช้เปอร์เซ็นต์ก็ได้ผลเหมือนกัน?
ใช้เปอร์เซ็นต์ก็ได้ผลดี เพราะสิ่งที่สำคัญคืออัตราส่วนเท่านั้น - เปอร์เซ็นต์มวลมีพฤติกรรมเหมือนกรัมในตัวอย่างขนาด 100 กรัมทุกประการ ดังนั้นอัตราส่วนโมลสัมพัทธ์ที่ได้จะเหมือนกันไม่ว่าคุณจะใช้เปอร์เซ็นต์หรือมวลที่วัดได้จริง