Calculadora de Fórmula Empírica
Digite até três elementos e suas porcentagens de massa para calcular a fórmula empírica do composto.
Última atualização: September 26, 2026
Perguntas frequentes
O que é uma fórmula empírica?
A razão de números inteiros mais simples de átomos em um composto - por exemplo, a fórmula molecular da glicose é C₆H₁₂O₆, mas sua fórmula empírica é CH₂O, a razão reduzida.
Como calculo uma fórmula empírica a partir de porcentagens de massa?
Divida a porcentagem de massa de cada elemento pelo seu peso atômico para obter mols relativos, depois divida todos os valores de mols pelo menor para obter a razão mais simples - arredonde para números inteiros se estiverem próximos (como 1,98 → 2).
Qual é a fórmula empírica de um composto que é 40% C, 6,7% H, 53,3% O?
CH₂O - mols: C = 40/12,011 ≈ 3,33, H = 6,7/1,008 ≈ 6,65, O = 53,3/15,999 ≈ 3,33. Dividindo todos pelo menor (3,33) dá aproximadamente C₁H₂O₁, então CH₂O.
Por que minhas razões molares podem não sair como números inteiros exatos?
Arredondamento nas próprias porcentagens de massa, ou uma razão real que não é 1:1:1 (como 2:3), pode deixá-lo com valores como 1,5 ou 2,33 em vez de números inteiros - se isso acontecer, tente multiplicar todas as razões por um pequeno número inteiro (2 ou 3) para ver se caem em números inteiros.
Qual é a diferença entre a fórmula empírica e a fórmula molecular?
A fórmula empírica mostra apenas a razão mais simples de números inteiros entre os átomos, enquanto a fórmula molecular mostra o número real de átomos em uma molécula - a fórmula molecular é sempre um múltiplo de número inteiro da fórmula empírica (por exemplo, C₆H₁₂O₆ é 6× a fórmula empírica CH₂O).
E se eu souber apenas as porcentagens de massa de dois elementos e elas não somarem 100%?
A porcentagem faltante é tipicamente oxigênio ou outro elemento não medido - subtraia suas porcentagens conhecidas de 100% para encontrá-la, depois inclua esse valor como o terceiro elemento para uma fórmula mais precisa.
Preciso saber as massas reais da minha amostra, ou porcentagens funcionam bem?
Porcentagens funcionam bem, já que o que importa são as razões - porcentagens de massa se comportam exatamente como gramas em uma amostra de 100 g, então as razões molares relativas saem iguais, seja usando porcentagens ou massas medidas reais.