Calculateur de Formule Empirique
Entrez jusqu'à trois éléments et leurs pourcentages massiques pour calculer la formule empirique du composé.
Dernière mise à jour : September 26, 2026
Questions fréquentes
Qu'est-ce qu'une formule empirique ?
Le rapport entier le plus simple d'atomes dans un composé - par exemple, la formule moléculaire du glucose est C₆H₁₂O₆, mais sa formule empirique est CH₂O, le rapport réduit.
Comment calculer une formule empirique à partir de pourcentages massiques ?
Divisez le pourcentage massique de chaque élément par sa masse atomique pour obtenir des moles relatives, puis divisez toutes les valeurs de moles par la plus petite pour obtenir le rapport le plus simple - arrondissez à des nombres entiers s'ils sont proches (comme 1,98 → 2).
Quelle est la formule empirique d'un composé qui est 40 % C, 6,7 % H, 53,3 % O ?
CH₂O - moles : C = 40/12,011 ≈ 3,33, H = 6,7/1,008 ≈ 6,65, O = 53,3/15,999 ≈ 3,33. En divisant tout par le plus petit (3,33) on obtient environ C₁H₂O₁, donc CH₂O.
Pourquoi mes rapports molaires pourraient-ils ne pas donner des nombres entiers exacts ?
L'arrondi dans les pourcentages massiques eux-mêmes, ou un rapport réel qui n'est pas 1:1:1 (comme 2:3), peut vous laisser avec des valeurs comme 1,5 ou 2,33 au lieu de nombres entiers - si cela se produit, essayez de multiplier tous les rapports par un petit nombre entier (2 ou 3) pour voir s'ils tombent sur des nombres entiers.
En quoi la formule empirique diffère-t-elle de la formule moléculaire ?
La formule empirique ne montre que le rapport entier le plus simple des atomes, tandis que la formule moléculaire montre le nombre réel d'atomes dans une molécule - la formule moléculaire est toujours un multiple entier de la formule empirique (par exemple, C₆H₁₂O₆ vaut 6 fois la formule empirique CH₂O).
Que faire si je ne connais que les pourcentages massiques de deux éléments et qu'ils ne totalisent pas 100 % ?
Le pourcentage manquant est généralement de l'oxygène ou un autre élément non mesuré - soustrayez vos pourcentages connus de 100 % pour le trouver, puis incluez cette valeur comme troisième élément pour une formule plus précise.
Dois-je connaître les masses réelles de mon échantillon, ou les pourcentages suffisent-ils ?
Les pourcentages suffisent, puisque seuls les rapports comptent - les pourcentages massiques se comportent exactement comme des grammes dans un échantillon de 100 g, donc les rapports molaires relatifs sont identiques que vous utilisiez des pourcentages ou des masses réellement mesurées.